Question

Установи об'єм кисню, який витратиться при спалюванні суміші етану та метану об'ємом 421 л, якщо масова частка етану складає 10 %:

Answer 1

Ответ:

905,15л

Объяснение:

V(C2H6) = V * w = 421 * 0.1 = 42.1л

V(CH4) = 378,9л

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

V(CH4) / V(O2) = 1 / 2 (коэффициенты)

V(O2) = V(CH4) * 2 = 378.9 * 2 = 757,8л

V(C2H6) / V(O2) = 2 / 7

V(O2) = V(C2H6) / 2 * 7 = 42.1 / 2 * 7 = 147,35л

V(всего) = 147,35 + 757,8 = 905,15л

Answer 2

Для розв'язання даної задачі необхідно знати хімічний склад суміші етану та метану, а саме масову частку кожного з компонентів.

За умовою задачі масова частка етану становить 10%. Тоді масова частка метану може бути обчислена як 100% - 10% = 90%.

Далі необхідно визначити молярні співвідношення етану та метану у суміші. Для цього необхідно знати молярну масу кожного з компонентів. Молярна маса етану (С2Н6) дорівнює 30 г/моль, а молярна маса метану (СН4) дорівнює 16 г/моль.

Для знаходження молярних співвідношень необхідно поділити масові частки кожного з компонентів на їх молярні маси.

Для етану: масова частка етану / молярна маса етану = 0.1 / 30 = 0.0033 мол

Для метану: масова частка метану / молярна маса метану = 0.9 / 16 = 0.0563 мол

Тепер необхідно знайти співвідношення об'ємів, у яких відбувається спалювання етану та метану. Згідно зі стехіометрією реакції спалювання, одна молекула етану спалюється за виділення одного молекули кисню, тобто стехіометричний коефіцієнт етану дорівнює 1. Аналогічно, одна молекула метану також спалюється за виділення одного молекули кисню, тобто стехіометричний коефіцієнт метану також дорівнює 1.

Отже, об'єм кисню, який витратиться при спалюванні суміші етану та метану об'ємом 421 л, буде дорівнювати сумі об'ємів кожного з компонентів.

Об'єм кисню для етану = об'єм етану = 0.0033 мол * 1 л/мол = 0.0033 л Об'єм кисню для метану = об'єм метану = 0.0563 мол * 1 л/мол = 0.0563 л

Отже, об'єм кисню, який витратиться при спалюванні даної суміші, становитиме 0.0033 л + 0.0563 л = 0.0596 л.