Question

У атмосфері кисню спалили суміш бутену і етану об'ємом 226 л. Установи об'єм кисню, який витратився під час реакції, якщо масова частка етану у суміші складає 30 %:

Answer 1

Объяснение:

226×0.7 хл

С4Н8 + 6О2 = 4СО2↑ + 4Н2О

1моль 6моль

х=949,2л

226×0.3 ул

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2↑ + 6Н2О

2моль. 7моль

у=237,3л

х+у=1186,5л кислорода

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо скористатися законом Дальтона про часткові тиски.

Закон Дальтона стверджує, що сумарний тиск змішаних газів в реакції дорівнює сумі тисків кожного окремого газу. Ми можемо використати цей закон для обчислення об'єму кисню, витраченого під час реакції.

Зауважимо, що ми знаємо об'єм змішаних газів (226 л) і масову частку етану (30%). Також, оскільки кисень - єдиний реагент, який спалаюється, його витрачений об'єм буде однаковим з об'ємом змішаних газів.

Ми можемо розбити задачу на дві частини:

1. Визначити масову частку бутену у суміші.

2. Використовуючи масову частку бутену, обчислити об'єм кисню.

3. Визначення масової частки бутену: Масова частка етану складає 30%. Знаходження масової частки бутену можна здійснити за допомогою наступного співвідношення: Масова частка бутену + масова частка етану = 100% Масова частка бутену = 100% - 30% = 70%

4. Обчислення об'єму кисню: Оскільки об'єм кисню витрачений під час реакції дорівнює об'єму змішаних газів (226 л), об'єм кисню складає 100% - 70% = 30% від об'єму змішаних газів.

Об'єм кисню = 30% * 226 л = 0.3 * 226 л = 67.8 л

Таким чином, об'єм кисню, який витратився під час реакції, становить 67.8 л.