Question

СРОЧНО!!! Задача 1. Знайти формулу газуватого вуглеводню, що містить 18% Гідрогену і має відносну густину за киснем 1,375.​

Answer 1

Объяснение:

Щоб знайти формулу газуватого вуглеводню, вам потрібно врахувати його хімічний склад та відносну густину за киснем. Для цього можна скористатися наступними кроками:

1. **Визначте відносну масу вуглецю (C) та водню (H)**:

- Атомна маса вуглецю (C) = 12 г/моль

- Атомна маса водню (H) = 1 г/моль

2. **Розглянемо 100 газової суміші** (оскільки відсоток маси вказаний у вагових одиницях):

- Кількість вуглецю (C) у суміші = 82% з 100 г = 82 г

- Кількість водню (H) у суміші = 18% з 100 г = 18 г

3. **Знайдіть кількість молекул вуглеводню**:

- Кількість молекул вуглецю = 82 г / 12 г/моль = 6,83 моль

- Кількість молекул водню = 18 г / 1 г/моль = 18 моль

4. **Запишіть емпіричну формулу вуглеводню**:

- Емпірична формула показує співвідношення атомів вуглецю і водню у сполуці. У цьому випадку, емпірична формула буде CH₆ (оскільки найменший спільний кратник для вуглецю і водню дорівнює 6).

5. **Знайдіть відносну густину вуглеводню за киснем**:

- Відносна густина CH₆ відносно О₂ = (12 * 1 + 6 * 1) / (2 * 16) = 0,75

6. **Знайдіть коефіцієнт молекулярної формули**:

- Коефіцієнт молекулярної формули = (1,375 / 0,75) ≈ 1,83

7. **Запишіть молекулярну формулу вуглеводню**:

- Молекулярна формула CH₆ помножена на коефіцієнт 1,83 буде C₁H₁₁,5. Округлімо кількість атомів водню до найближчого цілого числа. Отже, молекулярна формула газуватого вуглеводню, яке містить 18% водню і має відносну густину за киснем 1,375, буде C₁H₁₁.

Answer 2

Задача 1: Знайти формулу газуватого вуглеводню, що містить 18% Гідрогену і має відносну густину за киснем 1,375.

Для вирішення цієї задачі, нам потрібно використовувати поняття відносної молекулярної маси і відносної густини.

1. Почнемо з визначення відносної молекулярної маси (M_r). Вона вказує, на скільки разів маса молекули речовини перевищує 1/12 відносну масу атома вуглецю. Відносна молекулярна маса розраховується на основі відносних атомних мас елементів, які входять до складу молекули речовини.

2. Відносна густина (d_r) вказує, на скільки разів густина речовини перевищує густину водню при однаковій температурі і тиску.

3. Оскільки в задачі ми маємо відносну густину за киснем, нам потрібно знайти відносну молекулярну масу за киснем (M_rO). Для цього, ми повинні знайти кількість атомів кисню в одній молекулі речовини.

4. Далі, ми використовуємо задані дані про вміст гідрогену в речовині (18%) для визначення кількості атомів водню в одній молекулі речовини.

5. Після знаходження кількості атомів кисню і водню, ми використовуємо їх для складання хімічної формули газуватого вуглеводню.

Для розв'язання задачі, нам потрібно знати відносні атомні маси вуглецю, водню і кисню. Ось деякі значення:

- Відносна атомна маса вуглецю (M_rC) = 12.01 g/mol - Відносна атомна маса водню (M_rH) = 1.008 g/mol - Відносна атомна маса кисню (M_rO) = 16.00 g/mol

Обчислення відносної молекулярної маси (M_r):

Ми можемо використовувати наступну формулу для обчислення відносної молекулярної маси: M_r = (nC * M_rC) + (nH * M_rH) + (nO * M_rO)

Де nC, nH і nO - це кількість атомів вуглецю, водню і кисню в одній молекулі речовини.

Обчислення відносної густини (d_r):

Ми можемо використовувати наступну формулу для обчислення відносної густини: d_r = (nC * d_rC) + (nH * d_rH) + (nO * d_rO)

Де d_rC, d_rH і d_rO - це відносні густини вуглецю, водню і кисню відповідно.

Перед тим, як продовжити, ми повинні знати відносні густини вуглецю, водню і кисню. Ці значення також необхідно визначити.

Якщо у вас є ці значення, будь ласка, надайте їх, і я допоможу вам з розв'язанням задачі.