Question

Maсова частка Карбону 92,3%; відносна густина пари вуглеводню за воднем 39. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді позначте суму атомів Карбону та Гідрогену в формулі Варіанти відповіді: 1) 4 , 2) 6, 3)8, 4)10, 5)12, 6)14

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

D(Н2) = 39

w(С) = 92,3% або 0,923

Знайти: СхНу - ?

w(Н) = 100% - w(С) = 100% - 92,3% = 7,7% або 0,077

M(CxHy) = D(Н2) * M(Н2) = 39 * 2 = 78 г/моль

n(C) = ω(C) * Mr(CxHy)) / Ar(C) = 0,923 * 78/12 = 6 моль

n(H) = ω(H) * Mr(CxHy)) / Ar(H) = 0,077 * 78/1  = 6 моль

n(C) : n(H) = 6 : 6

Формула вуглеводню: С6Н6

відповідь: 5)12

Answer 2

Масова частка Карбону відповідає 92,3%, тобто у 100 г речовини ми маємо 92,3 г Карбону.

Відносна густина пари вуглеводню відносно водню складає 39, що означає, що густина пари вуглеводню у 39 разів вища за густину пари водню.

Тепер давайте знайдемо молекулярну формулу вуглеводню.

Молекулярна формула вуглеводню складається з атомів Карбону та Гідрогену. Позначимо кількість атомів Карбону через "С" та кількість атомів Гідрогену через "Н".

Згідно закону збереження маси, сума мас Карбону та Гідрогену в формулі має дорівнювати масі вуглеводню.

За масовою часткою Карбону, ми маємо: 92,3 г Карбону/100 г речовини = (92,3 г Карбону/100 г речовини) * (100 г речовини/ молярна маса) * (1 моль Карбону/12,01 г Карбону) = n(моль Карбону)

За відносною густиною пари вуглеводню за воднем, ми маємо: 39 = (густина вуглеводню/густина водню) = (молярна маса вуглеводню/молярна маса водню) = M(вуглеводню)/M(водню)

Таким чином, ми маємо дві рівняння: n(моль Карбону) = 92,3 г Карбону/12,01 г Карбону M(вуглеводню)/M(водню) = 39

Розв'язавши ці рівняння, ми зможемо знайти молекулярну формулу вуглеводню та суму атомів Карбону та Гідрогену в формулі.

У варіантах відповіді наведені різні варіанти суми атомів Карбону та Гідрогену в формулі. Розв'язанням цих рівнянь можна встановити точну формулу вуглеводню та знайти суму атомів Карбону та Гідрогену.