Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА: Определить массу выделившегося кислорода, если в реакцию вступило 180 грамм цинка с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 180 г                                                          Х г

  Zn           +      2HCl     =     ZnCl2     +    H2

n=1 моль                                                  n=1 моль

М=65 г/моль                                          М=2 г/моль

m=65 г                                                    m=2 г

180 г  Zn    -    Х г   Н2

65  г  Zn   -   2 г     Н2

m(H2) = 180 * 2 / 65 = 5,54 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с соляной кислотой образуется водород и хлористый цинк. Таким образом, молярное соотношение между цинком и выделившимся водородом равно 1:1.

Теперь мы можем рассчитать количество выделившегося водорода, зная массу цинка, который вступил в реакцию. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Для начала переведем массу цинка из граммов в моль, используя его молярную массу:

180 г Zn * (1 моль Zn / 65,38 г Zn) = 2,75 моль Zn

Теперь, учитывая молярное соотношение между цинком и выделившимся водородом (1:1), мы можем рассчитать количество молей выделившегося водорода:

2,75 моль Zn * (2 моль H2 / 1 моль Zn) = 5,5 моль H2

И, наконец, переведем количество молей водорода в граммы, используя его молярную массу:

5,5 моль H2 * (2 г H2 / 1 моль H2) = 11 г H2

Таким образом, масса выделившегося кислорода составляет 11 г.