Question

Фосфор(V) оксид масою 28,4г розчинили у 100г води. Визначте масу ортофосфатної кислоти в цьому розчині та її масову частку. Скільки води залишилось у ньому, а скільки прореагувало?

Answer 1

Ответ:

Спочатку визначимо масу фосфор(V) оксиду (P₄O₁₀), який розчинено у воді:

\[ \text{Маса фосфор(V) оксиду} = 28.4 \, \text{г} \]

Тепер давайте скористаємося реакцією з водою:

\[ P₄O₁₀ + 6H₂O \rightarrow 4H₃PO₄ \]

Маса ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) буде масою фосфор(V) оксиду, розчиненого у воді.

\[ \text{Маса H₃PO₄} = 28.4 \, \text{г} \]

Тепер визначимо масову частку ортофосфатної кислоти в розчині:

\[ \text{Масова частка H₃PO₄} = \dfrac{\text{Маса H₃PO₄}}{\text{Маса розчину}} \times 100 \]

\[ \text{Масова частка H₃PO₄} = \dfrac{28.4 \, \text{г}}{(28.4 \, \text{г} + 100 \, \text{г})} \times 100 \]

Після обчислень ви отримаєте масову частку.

Щоб визначити, скільки води залишилось та скільки прореагувало, від загальної маси розчину (фосфор(V) оксид + вода) відніміть масу H₃PO₄. Так ви отримаєте масу води, яка залишилась. Маса води, що прореагувала, буде відома з різниці між загальною масою води та масою води, яка залишилась.

Answer 2

According to the search results, phosphorus(V) oxide (P2O5) has a molar mass of 141.94 g/mol. To determine the mass of orthophosphoric acid (H3PO4) in the solution, we need to calculate the number of moles of P2O5 and then convert it to moles of H3PO4.

Calculation of moles of P2O5:

Given mass of P2O5 = 28.4 g Molar mass of P2O5 = 141.94 g/mol

Number of moles of P2O5 = mass of P2O5 / molar mass of P2O5 = 28.4 g / 141.94 g/mol