Question

10.Химиялық тепе-теңдік дегеніміз не? Қайтымды және қайтымсызреакция дегеніміз не?

Answer 1

Химиялық тепе-теңдік, химиялық қалыптарды ауыстыруды және міндетті химиялық өзгертулерді осалдап отыруды жасау үшін қолданылатын процестерді атайтын термин. Осы процестер арқылы бір химиялық қалыпты басқа қалыпқа айналдыру, қаларлықты түзету, молекулалары айтауды және жетекші өзгерістерді орындау мүмкіндігі жасалады.

Қайтымды тепе-теңдік, химиялық өзгерулерді мүмкіндіктерінің болатындылығын бағалайтын тепе-теңдіктерді атайды. Бірақ тапсырма бүзгілері, шеекелектердің жатық немесе молекулялық қалыптарының өзгергендері мен басқа өзгертулер толған болса, оларды қайтару мүмкіндігі жоқ.

Қайтымсыз тепе-теңдік деген есімде, химиялық жатықты деңгейінің өздерін аударатын тепе-теңдіктерді атайды. Мысалы, олар арқылы химиялық жатықтарды периодикалық жиынтыға салуға бағытталады. Жатықтардың периодик таблицасының озымынан болып мүмкіндікті науда және деңгейге жасалатын өзгерулерді қайта жасау мүмкін емес.

Осылайша, химиялық тепе-теңдіктер өмірдегі мүмкіндіктерді атайды, және кез-келген өзгерулердің мүмкін болатындығы қайтымсыз емес.

Answer 2

Химиялық тепе-теңдік, молекулалардың энергиясының бір-бірімен сәйкес келуіне айналды бір процессті атаптайды. Молекулалар арасындағы тепе-теңдіктер, молекулалардың энергияларының өзгеруін қамтамасыз етуіне көмектеседі.

Химиялық тепе-теңдік, молекулалардың арасында көбейген байланыс жеткілерін, кіріспе болатындай энергияды көтерулерін танымайды. Бірақ кейінгі кезде модификация алмайды. Өз басты молекулярдың партиялылық байланыстары немесе молекулярларының белсенділігі текше тіркелген молекулалар арасының барлығына деген және қатысушыларының өзара тәуелсіздігі тиіс. Мысалы, CO2+H2O=CH4+O2 реакциясы медициялы тепе-теңдік реакциясыды деп аталады.

Кейінгі кезде, қайтымсыз реакция дегеніміз демек: қайтымсız+тепе-теңдіктің +жаттатушылық+реакциясы. Қайтымсыз реакция, тепе-секірумен және қорытынды реакциярмен бөлісуі мүмкін емес. Ол, тек екі экологиялыссыз (аас) рет, молекуланың бөлінуін, қызметлік энергиясының қаншасын деселеу үшін көбемізге немесе асқақтануға қарсылас болады.