Question

СРОЧНО. ДАЮ 100БАЛОВ!!!!!!!! Алюміній масою 2,25 г повністю спалили в атмосфері хлору. Із солі, що утворилась приготували 250 г розчину. 50 г цього розчину злили з 30 г 2%-го розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу осаду, що утворився.Записати через:Дано:

Answer 1

Ответ: 220 г.

розвязок на зоображеннях

Answer 2

Маса алюмінію = 2.25 г

Маса розчину, отриманого з солі = 250 г

Маса розчину калій гідроксиду = 50 г

Маса 2%-го розчину калій гідроксиду = 30 г

Ми маємо знайти масу осаду, що утворився.

Для цього, спочатку відшукаємо масу калій гідроксиду, який було додано.

Маса калій гідроксиду = (маса розчину калій гідроксиду) - (маса 2%-го розчину калій гідроксиду) Маса калій гідроксиду = 50 г - 30 г = 20 г

Тепер переведемо масу алюмінію в моль.

Молярна маса алюмінію = 26.98 г/моль Кількість молей алюмінію = (маса алюмінію) / (молярна маса алюмінію) Кількість молей алюмінію = 2.25 г / 26.98 г/моль ≈ 0.0837 моль

Закон фракційних частин стверджує, що кількість молей речовини у реакції пропорційна коефіцієнтам реагентів у збалансованому рівнянні реакції.

У збалансованому рівнянні реакції алюміній повністю спалає в хлорі, і коефіцієнт перед алюмінієм дорівнює 2, а перед хлором - 3. Це означає, що 2 молі алюмінію реагують з 3 молями хлору.

Отже, 0.0837 моль алюмінію реагує з (0.0837 моль / 2 моль) * 3 молями хлору = 0.1255 молями хлору.

Так як кількість молей речовини у реакції пропорційна кількості речовини утвореної солі, можемо сказати, що 0.0837 моль алюмінію утворює (0.0837 моль / 0.1255 моль) * 250 г солі = 166.4 г солі.

Тепер потрібно знайти масу осаду, що утворився. З рівняння реакції, ми бачимо, що один моль солі утворює один моль осаду (алюміній гідроксиду).

Молярна маса алюмінієвого гідроксиду = 78.00 г/моль

Маса осаду = (кількість молей осаду) * (молярна маса алюмінієвого гідроксиду) Маса осаду = (0.0837 моль / 0.1255 моль) * 78.00 г/моль ≈ 51.92 г

Таким чином, маса осаду, що утворилась, становить приблизно 51.92 г.