Question

Обчислити масову частку безводної солі в ферум (ІІ) сульфаті гептагідраті.ОБОВ'ЯЗКОВО З ДАНО​

Answer 1

Для обчислення масової частки безводної солі в ферум (II) сульфаті гептагідраті, спочатку потрібно знайти маси безводної солі та гептагідрата і порівняти їх.

Ферум (II) сульфат гептагідрат має формулу FeSO4·7H2O. Ця формула показує, що в гептагідраті є 7 молекул води.

1. Обчислімо масу молекули безводної солі FeSO4. Для цього потрібно взяти маси атомів кожного елемента у формулі і помножити їх на відповідні коефіцієнти:

- Маса атома Fe (залізо) ≈ 55.85 г/моль.

- Маса атома S (сірка) ≈ 32.07 г/моль.

- Маса атома O (кисень) ≈ 16.00 г/моль.

Маса безводної солі FeSO4:

Fe: 1 * 55.85 г/моль = 55.85 г/моль

S: 1 * 32.07 г/моль = 32.07 г/моль

O (4 атоми): 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль

Загальна маса FeSO4:

55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 151.92 г/моль

2. Тепер обчислимо масу 7 молекул води (7H2O):

- Маса молекули H2O ≈ 18.02 г/моль (2 атоми водню та 1 атом кисню).

Маса 7 молекул H2O:

7 * (2 * 18.02 г/моль) = 252.28 г/моль

3. Тепер знайдемо масу гептагідрата FeSO4·7H2O:

Маса FeSO4·7H2O = Маса FeSO4 + Маса 7H2O

Маса FeSO4·7H2O = 151.92 г/моль + 252.28 г/моль = 404.20 г/моль

4. Знайдемо масову частку безводної солі FeSO4 в гептагідраті FeSO4·7H2O:

Масова частка FeSO4 = (Маса FeSO4 / Маса FeSO4·7H2O) * 100%

Масова частка FeSO4 = (151.92 г/моль / 404.20 г/моль) * 100% ≈ 37.61%

Отже, масова частка безводної солі FeSO4 у ферум (II) сульфаті гептагідраті становить приблизно 37.61%.

Answer 2

Щоб обчислити масову частку безводної солі у ферум (ІІ) сульфаті гептагідраті, спочатку треба знати молекулярну масу безводної солі та гептагідрату.

Молекулярна маса безводної солі (FeSO4) розраховується шляхом додавання атомних мас заліза (Fe), сірки (S) та кисню (O).

Атомна маса Fe = 55.845 г/моль Атомна маса S = 32.06 г/моль Атомна маса O = 16.00 г/моль

Завдяки хімічній формулі FeSO4, ми можемо обчислити молекулярну масу:

Молекулярна маса FeSO4 = (атомна маса Fe) + (атомна маса S) + 4 * (атомна маса O) = (55.845 г/моль) + (32.06 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль = 151.905 г/моль

Тепер нам потрібно обчислити масу безводної солі (FeSO4) та масу гептагідрату (FeSO4 * 7H2O) у зразку із відомими кількостями кожної речовини.

Нехай маса зразку становить 100 г. Це включає масу безводної солі (FeSO4) та масу гептагідрату (FeSO4 * 7H2O).

Позначимо масу безводної солі у зразку як x г. Тоді маса гептагідрату у зразку буде (100 - x) г, оскільки всього 100 г.

Таким чином, у зразку маса FeSO4 + маса FeSO4 * 7H2O = 100 г

Знаючи, що молекулярна маса FeSO4 = 151.905 г/моль, ми можемо перетворити масу FeSO4 у моль:

Моль FeSO4 = (маса FeSO4) / (молекулярна маса FeSO4) = x г / (151.905 г/моль)

Аналогічно, масу гептагідрату можна перетворити у моль, використовуючи мольову масу FeSO4 * 7H2O.

Моль FeSO4 * 7H2O = ((100 - x) г) / (молекулярна маса FeSO4 * 7H2O)

Обчислюючи маси безводної солі та гептагідрату у молях, ми можемо знайти їх масові частки.

Масова частка FeSO4 = (маса FeSO4) / (маса зразку) * 100% = ((моль FeSO4) * (молекулярна маса FeSO4)) / (100 г) * 100% = ((x г / (151.905 г/моль)) * (151.905 г/моль)) / (100 г) * 100%

Таким чином, масова частка FeSO4 у зразку буде виражена відносним відсотком.