Question

Пожалуйста, помогите с заданиями 1. Вычислить степень диссоциации в 0,1 н растворе муравьиной кислоты, если её константа диссоциации равняется 2,0 * 10-4. 2. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты, если 3% растворе она диссоциировала на 0,6%. 3. Хлорноватистая кислота в 0,2 М растворе имеет ɑ = 0053%. Чему равняется Кдисс.? 4. Чему равняется степень диссоциации муравьиной кислоты 0,5 м растворе, если известно, что концентрация Н+ в нём равняется 0,01моль/л? 5. Определить концентрацию ионов Н+ СН3СОО- в 0,3 М растворе уксусной кислоты, если Кдисс. = 1,8 * 10-5.

Answer 1

Для решения этих задач нам понадобятся различные химические константы, такие как константа диссоциации (Kdiss) и степень диссоциации (α). Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности:

1. Для муравьиной кислоты (HCOOH) дана константа диссоциации (Kdiss) равная 2,0 * 10^-4. Чтобы вычислить степень диссоциации (α) в 0,1 M растворе, используем уравнение диссоциации:

HCOOH ⇌ H+ + COO-

Kdiss = [H+][COO-]/[HCOOH]

Теперь мы можем решить уравнение:

2.0 * 10^-4 = [H+][COO-]/0.1 M

[H+][COO-] = 2.0 * 10^-4 * 0.1 M = 2.0 * 10^-5 M

Следовательно, степень диссоциации (α) равна:

α = [H+]/[HCOOH] = [H+]/0.1 M = (2.0 * 10^-5 M) / 0.1 M = 2.0 * 10^-4

2. Для уксусной кислоты (CH3COOH) известно, что она диссоциировала на 0,6% в 3% растворе. Сначала определим начальную концентрацию CH3COOH:

Начальная концентрация CH3COOH = 3% = 0.03 M

Теперь найдем конечную концентрацию не диссоциированной уксусной кислоты после диссоциации на 0,6%:

Конечная концентрация CH3COOH = 0.03 M - (0.6% of 0.03 M) = 0.03 M - 0.00018 M = 0.02982 M

Следовательно, степень диссоциации (α) равна:

α = (Исходная концентрация - Конечная концентрация)/Исходная концентрация α = (0.03 M - 0.02982 M)/0.03 M ≈ 0.006

3. Для хлорноватистой кислоты (HClO4) дана степень диссоциации α = 0.0053%. Чтобы найти константу диссоциации (Kdiss), используем формулу:

α = √(Kdiss / начальная концентрация)

0.0053% = √(Kdiss / 0.2 M)

Теперь решим уравнение:

0.0053/100 = √(Kdiss / 0.2)

0.0053 = 0.2 * √(Kdiss)

√(Kdiss) = 0.0053 / 0.2

√(Kdiss) = 0.0265

Kdiss = (0.0265)^2 ≈ 7.0225 * 10^-4

4. Для муравьиной кислоты (HCOOH) в 0,5 M растворе с концентрацией Н+ равной 0,01 моль/л, мы можем найти степень диссоциации (α) с использованием формулы:

α = [H+]/[HCOOH] = 0.01 M / 0.5 M = 0.02

Следовательно, степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0.02.

5. Для уксусной кислоты (CH3COOH) с известной константой диссоциации (Kdiss) равной 1.8 * 10^-5 и 0,3 M растворе, мы можем использовать ту же формулу, что и в первой задаче:

Kdiss = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

Теперь мы можем решить уравнение:

1.8 * 10^-5 = [H+][CH3COO-]/0.3 M

[H+][CH3COO-] = 1.8 * 10^-5 * 0.3 M = 5.4 * 10^-6 M

Следовательно, степень диссоциации (α) равна:

α = [H+]/[CH3COOH] = [H+]/0.3 M = (5.4 * 10^-6 M) / 0.3 M ≈ 1.8 * 10^-5

Таким образом, концентрация ионов Н+ и CH3COO- в 0,3 M растворе уксусной кислоты составляет примерно 1.8 * 10^-5 M.