Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!! № 1. Химические количества оксида серы(IV) и оксида фосфора(V) в их смеси равны соответственно 0,2 моль и 0,4 моль. Рассчитайте общую массу воды, которая прореагирует с указанной смесью оксидов. №2. Рассчитайте, какой объём (дм3) водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с избытком соляной кислоты.

Answer 1

1. Необходимо определить, какой объем воды образуется при реакции оксида серы(IV) (SO2) и оксида фосфора(V) (P2O5) с указанными количествами молей.

Сначала найдем химические уравнения для реакций:

a) Реакция оксида серы(IV) (SO2):

SO2 + H2O → H2SO3

b) Реакция оксида фосфора(V) (P2O5):

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Теперь определим, сколько воды требуется для реакции с данными количествами оксидов:

a) Для SO2:

0,2 моль SO2 требует 0,2 моль H2O (из коэффициентов в уравнении).

b) Для P2O5:

0,4 моль P2O5 требует 0,4 моль H2O (из коэффициентов в уравнении).

Теперь объединим количество воды, необходимое для обоих оксидов:

0,2 моль H2O + 0,4 моль H2O = 0,6 моль H2O

Теперь используем молекулярную массу воды (H2O), чтобы найти массу этой воды:

Молекулярная масса H2O = 2 * Масса H + Масса O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Масса воды (m) = количество молей (n) * молекулярная масса (M)

m = 0,6 моль * 18 г/моль = 10,8 г

Таким образом, общая масса воды, которая прореагирует с указанной смесью оксидов, составляет 10,8 г.

2. Определяем, какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком соляной кислоты (HCl).

Сначала найдем химическое уравнение для реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия (Al) дает три моля водорода (H2) в реакции.

Теперь определим количество молей алюминия в задаче:

Масса алюминия (m_Al) = 2,7 г

Молекулярная масса алюминия (M_Al) = 27 г/моль (масса одного моля алюминия)

Количество молей алюминия (n_Al) = масса / молекулярная масса = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Теперь, так как каждый моль алюминия дает три моля водорода, количество молей водорода (n_H2) будет:

n_H2 = 0,1 моль Al * 3 моль H2/моль Al = 0,3 моль H2

Для вычисления объема водорода (V_H2) при нормальных условиях (н.у.), используем закон состояния идеального газа:

V_H2 = n_H2 * 22,4 дм³/моль

V_H2 = 0,3 моль * 22,4 дм³/моль = 6,72 дм³

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком соляной кислоты при нормальных условиях (н.у.), составляет 6,72 дм³.

Answer 2

Давайте разберем оба вопроса по порядку.

№1. Рассчитаем общую массу воды, которая прореагирует с указанной смесью оксидов.

Сначала найдем соотношение между молью серы и молью фосфора в смеси. Из условия видно, что отношение молей равно 1:2 (0,2 моль серы к 0,4 моль фосфора).

Уравнение химической реакции между оксидами и водой будет следующим:

SО₂ + P₂O₅ + 5H₂O → H₂SO₄ + 2H₃PO₄

Теперь с учетом найденного соотношения между молью серы и молью фосфора, мы можем сказать, что 0,2 моль серы потребуют 0,4 моль фосфора.

Массы молекул: S - 32, P - 31, O - 16, H - 1.

Масса молекулы P₂O₅: 2 * 31 (P) + 5 * 16 (O) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Масса молекулы H₂O: 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль.

Теперь найдем массу всех реагентов:

Масса серы: 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г Масса фосфора: 0,4 моль * 142 г/моль = 56,8 г Масса воды: 5 * 0,2 моль * 18 г/моль = 18 г

Теперь посчитаем общую массу воды:

18 г * 5 = 90 г.

Ответ: Общая масса воды, которая прореагирует с указанной смесью оксидов, равна 90 г.

№2. Рассчитаем объем водорода (н.у.), выделяющегося при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с избытком соляной кислоты.

Уравнение химической реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия требуют 3 моля соляной кислоты.

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, молярная масса водорода (H₂) - 2 г/моль.

Масса алюминия: 2,7 г. Количество молей алюминия: 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.

С учетом соотношения в уравнении реакции, мы видим, что потребуется 0,15 моль соляной кислоты.

Объем водорода можно рассчитать по идеальному газовому закону: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в К), P - давление (в Па).

При н.у. T = 273 К, P = 101325 Па, R = 8,31 Дж/(моль·К).

V = (0,15 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101325 Па ≈ 0,033 дм³ или 33 мл.

Ответ: При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с избытком соляной кислоты выделится около 33 мл водорода (н.у.).