Question

100 балоов, срочно пожалуйста!!!Расставив соответствующие коэффициенты в уравнении, вычислите тепловой эффект реакции (∆Н0реак.) при с.у.: NН3(г.) + О2(г.)→ NO(г) + Н2O(ж) ∆Н0298NН3(г) = – 46 кДж/моль; ∆Н0298NО(г) = 90 кДж/моль. ∆Н0298Н2O(ж)= –286 кДж/моль. Сделайте вывод, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.​

Answer 1

Для вычисления теплового эффекта реакции (∆H°) при стандартных условиях (298 К и 1 атм) воспользуемся данными об энтальпии образования каждого из веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:

N2H4(г) + O2(г) → 2NO(г) + 2H2O(ж)

Тепловой эффект реакции (∆H°) можно рассчитать, учитывая изменение энтальпии (∆H°) каждого вещества:

∆H°(реакция) = Σ∆H°(продукты) - Σ∆H°(реагенты)

Σ∆H°(продукты) = 2∆H°(NO) + 2∆H°(H2O)

Σ∆H°(реагенты) = ∆H°(N2H4) + ∆H°(O2)

Теперь подставим значения ∆H° для каждого вещества:

Σ∆H°(продукты) = 2 * 90 кДж/моль + 2 * (-286 кДж/моль)

Σ∆H°(реагенты) = (-46 кДж/моль) + 0 кДж/моль

Σ∆H°(продукты) = 180 кДж/моль - 572 кДж/моль

Σ∆H°(реагенты) = -46 кДж/моль

Теперь рассчитаем ∆H°(реакция):

∆H°(реакция) = Σ∆H°(продукты) - Σ∆H°(реагенты)

∆H°(реакция) = (180 кДж/моль - 572 кДж/моль) - (-46 кДж/моль)

∆H°(реакция) = 226 кДж/моль + 46 кДж/моль

∆H°(реакция) = 272 кДж/моль

Тепловой эффект реакции (∆H°) равен 272 кДж/моль.

Теперь по алгоритму:

1. Если ∆H°(реакция) положительна, то реакция является эндотермической, что означает, что она поглощает тепло из окружающей среды.

2. Если ∆H°(реакция) отрицательна, то реакция является экзотермической, что означает, что она выделяет тепло в окружающую среду.

В данном случае ∆H°(реакция) равно положительному значению 272 кДж/моль, поэтому данная реакция является эндотермической, то есть она поглощает тепло из окружающей среды.

Answer 2

Для того чтобы вычислить тепловой эффект реакции (∆Н0реак.), нужно вычислить разницу между суммой энтальпий реакциантов и суммой энтальпий продуктов.

Уравнение реакции: nН3(г) + O2(г) → no(г) + Н2o(ж)

Соответствующие коэффициенты: - Реакцианты: nН3(г) и O2(г) - Продукты: no(г) и Н2o(ж)

Расставим коэффициенты в уравнении:

2nН3(г) + O2(г) → 2no(г) + 3Н2o(ж)

Теперь вычислим энтальпию реакциантов: ∆Н0298nН3(г) = -46 кДж/моль (так как энтальпия нитрогена в газовом состоянии) ∆Н0298nО(г) = 0 кДж/моль (так как энтальпия кислорода в газовом состоянии) Сумма энтальпий реакциантов: 2*(-46) + 0 = -92 кДж/моль

Теперь вычислим энтальпию продуктов: ∆Н0298no(г) = 0 кДж/моль (так как энтальпия азота в газовом состоянии) ∆Н0298Н2o(ж) = -286 кДж/моль (так как энтальпия воды в жидком состоянии) Сумма энтальпий продуктов: 2*0 + 3*(-286) = -858 кДж/моль

Теперь вычислим тепловой эффект реакции (∆Н0реак.): ∆Н0реак. = Сумма энтальпий реакциантов - Сумма энтальпий продуктов ∆Н0реак. = -92 кДж/моль - (-858 кДж/моль) ∆Н0реак. = 766 кДж/моль

Исходя из полученного значения, у нас получается положительное число (766 кДж/моль). Это означает, что тепловой эффект реакции (∆Н0реак.) положителен. Так как положительное значение теплового эффекта указывает на выделение тепла во время реакции, можно сделать вывод, что данная реакция является экзотермической.