Question

Елемент Е утворює летку сполуку з Гідрогеном у якій масова частка Гідрогену 12,5%. Вищий оксид цього елемента має склад ЕО2. Визначте елемент. Напишіть його електронну конфігурацію та вкажіть загальну кількість р-електронів.

Answer 1

Ответ:

SiH4 сілан

Объяснение:

+14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Answer 2

Оскільки масова частка Гідрогену в сполуці є 12,5%, то масова частка Елементу в цій сполуці складатиме 87,5%.

Скористаємося коефіцієнтом розміщення в Законі Доберайна-Лозенця, який стверджує, що атомні маси різних елементів, що комбінуються з одним і тим же масивом іншого елемента, стоять у простому співвідношенні.

Отже, масове співвідношення Елементу і Гідрогену у вищому оксиді буде таким:

Маса Елементу / Маса Гідрогену = (100 - 12,5) / 12,5

87,5 / 12,5 = 7

Отримане співвідношення можна розглядати як кількість молекул Гідрогену, які поєднуються з 1 молекулою Елементу. Таким чином, у вищому оксиді Елементу, масова співвідношення елементів буде 1:7.

З умови задачі відомо, що вищий оксид Елементу має склад ЕО2, що означає, що на 1 атом Елементу припадає 2 атоми Оксигену. Значить, кількість атомів Елементу у вищому оксиді буде 1, а кількість атомів Оксигену буде 2.

Тепер, враховуючи, що Елемент знаходиться у p-блоку хімічної системи, його електронна конфігурація буде записуватися у вигляді ns2np3, де n - номер енергетичного рівня.

Загальна кількість p-електронів можна визначити, знаючи номер групи, до якої належить Елемент. Оскільки розглядається сполука, то група елемента буде вищою за групу кисню (який знаходиться у 16-й групі).

Отже, Елемент повинен належати до групи 17 (булізнідіюм, йод, астат, тощо), тому він має 5 p-електронів (2s2, 2p5).

Ітого, розглянута сполука містить елемент з електронною конфігурацією 2s2 2p5 і загальною кількістю 5 p-електронів.