Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 325 г хлорида железа (III) и 168 г гидроксида калия. Помогите пожалуйста прошу плиз.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(FeCL3) = 325 g

m(KOH) = 168 g

-------------------

m(Fe(OH)3) - ?

M(FeCL3) =  162.5 g/mol

n(FeCL3) = m/M =   325 / 162.5  =  2 mol

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 168 / 56 = 3 mol

n(FeCL3)  < n(KOH)

FeCL3+3KOH-->Fe(OH)3↓ +3 KCL

n(FeCL3)  = n(Fe(OH)3)

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

m(Fe(OH)3) = n*M = 2 * 107 = 214 g

ответ 214 гр

Объяснение:

Answer 2

Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (III) и гидроксида калия по уравнению реакции:

FeCl3 + 3 KOH -> Fe(OH)3 + 3 KCl

Молярная масса FeCl3 = 55.845 г/моль Молярная масса KOH = 39.098 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 106.867 г/моль Молярная масса KCl = 74.551 г/моль

Масса хлорида железа (III) = 325 г Масса гидроксида калия = 168 г

Теперь нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим ионом. Рассмотрим их соотношение в мольном отношении:

FeCl3 : KOH = 1 : 3

Применим принцип ограничивающего реагента. Мольное отношение показывает, что для полного реагирования 1 моль FeCl3 требуется 3 моль KOH.

Масса KOH, необходимая для полного реагирования FeCl3:

Масса KOH = (Молярная масса KOH) * (количество молей KOH) Количество молей KOH = (масса FeCl3) / (Молярная масса FeCl3) * 3

Массив KOH = (39.098 г/моль) * (325 г) / (55.845 г/моль) * 3 = 563.41 г

Масса Fe(OH)3, образовавшегося при полном реагировании, будет равна массе гидроксида калия:

Масса Fe(OH)3 = 168 г

Окончательный ответ: Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 325 г хлорида железа (III) и 168 г гидроксида калия, составляет 168 г (Fe(OH)3).