Question

к 90г 20% раствора хлорида меди (II) прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Вот ответ,цифры выделенные розовым для соотношения ,которое ниже

Answer 2

Ответ:

Щелочь по условию в избытке. Поэтому считаем по хлориду меди

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции между раствором хлорида меди(II) (CuCl2) и раствором гидроксида натрия (NaOH). Уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что одна моль CuCl2 реагирует с двумя молями NaOH, образуя одну моль Cu(OH)2 и две моли NaCl.

Для решения задачи, сначала определите количество моль CuCl2. Допустим, у вас есть 90 г 20% раствора CuCl2. 20% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 20 г CuCl2. Таким образом, количество CuCl2 можно рассчитать следующим образом:

Количество CuCl2 = 0.2 * 90 г = 18 г CuCl2

Теперь, используя молярную массу CuCl2, вы можете определить количество молей CuCl2:

Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 35.5 г/моль (хлор) = 134 г/моль

Количество молей CuCl2 = 18 г / 134 г/моль ≈ 0.134 моль CuCl2

Исходя из уравнения реакции, вы знаете, что каждая моль CuCl2 образует одну моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.134 моль.

Теперь вам нужно найти массу образовавшегося осадка, Cu(OH)2. Для этого умножьте количество молей Cu(OH)2 на его молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 97.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.134 моль * 97.5 г/моль ≈ 13.1 г Cu(OH)2

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет около 13.1 г.