Question

4.1. У невеликих концентраціях аргентум(1) нітрат AgNO3, має в'яжучу й протизапальну дію. Для припікання шкіри застосовують розчин цієї солі. Обчисли масу аргентум (1) нітрату й об'єм води, що потрібні для приготування такого розчину масою 20 г з масовою часткою розчиненої речовини 2 %.​

Answer 1

Відповідь: 4 грами

Пояснення:. Розв'язання:

Дано:. | m(розчину) = m реч÷

m - 20 г. |÷W

W - 0,02 г | m ( реч) = W×m розчину=

__________| = 20×0,02=0,4=4(грам)

Знайти: m (AgNO3) - ? В: 4 грама

Answer 2

Для обчислення маси аргентум(1) нітрату (AgNO3) і об'єму води, необхідних для приготування розчину масою 20 г з масовою часткою розчиненої речовини 2%, спершу варто знайти масу AgNO3, яку необхідно розчинити в цьому розчині.

Масова частка AgNO3 в розчині виражається у відсотках, тобто 2% розчиненої речовини означає, що в 100 г розчину є 2 г AgNO3.

Тепер знайдемо масу AgNO3, яку потрібно для приготування 20 г розчину з масовою часткою 2%: Маса AgNO3 = (2% / 100%) * 20 г = 0,02 * 20 г = 0,4 г

Отже, необхідно розчинити 0,4 г AgNO3 у воді для приготування цього розчину.

Тепер давайте знайдемо об'єм води, необхідний для приготування цього розчину. Об'єм води визначається на основі обсягу розчину та маси AgNO3:

1. Спочатку переведемо масу AgNO3 в масу води. Зазвичай густий розчин AgNO3 має масову частку близько 70%. Отже, маса води буде 30% від загальної маси розчину. Маса води = 30% * 20 г = 0,3 * 20 г = 6 г

2. Тепер, знаючи масу води, можна визначити об'єм води, використовуючи густиності води (приблизно 1 г/мл): Об'єм води = Маса води / Густина води = 6 г / 1 г/мл = 6 мл

Отже, для приготування розчину масою 20 г із масовою часткою AgNO3 2% потрібно 0,4 г AgNO3 і 6 мл води.