Question

При взаимодействии гидроксида натрия с фосфорной кислотой выделилась вода массой 40,5 г. Вычислите массу вступившей в реакцию щелочи и массу образовавшейся соли.​

Answer 1

Дано:

m(H₂O) = 40,5 гр

---------------------------

Найти:

m(NaOH) - ?

m(Na₃PO₄) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

2) Далее находим количества вещества у воды, потом у щелочи и образовавшейся соли по уравнению реакций:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 40,5 гр / 18 гр/моль = 2,25 моль, следовательно:

n(H₂O) : n(NaOH) = 3 : 3 = 1 : 1 ⇒ n(NaOH) = n(H₂O) = 2,25 моль

n(H₂O) : n(Na₃PO₄) = 3 : 1 ⇒ n(Na₃PO₄) = 1/3 × n(H₂O) = 1/3 × 2,25 моль = 0,75 моль

3) Теперь находим массу у щелочи и образовавшейся соли:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

M(Na₃PO₄) = 23×3 + 31 + 16×4 = 69 + 31 + 64 = 164 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 2,25 моль × 40 гр/моль = 90 гр

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) × M(Na₃PO₄) = 0,75 моль × 164 гр/моль = 123 гр

Ответ: m(NaOH) = 90 гр ; m(Na₃PO₄) = 123 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4).

Уравнение реакции: 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы гидроксида натрия, требуется 1 молекула фосфорной кислоты. Также, при этой реакции образуется 3 молекулы воды на каждую молекулу гидроксида натрия.

Дано, что выделенная вода имеет массу 40,5 г. Так как молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, то мы можем вычислить количество выделенной воды в молях:

40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль воды

Следовательно, для образования 2,25 моль воды нам потребуется 2,25 моль гидроксида натрия.

Так как молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, то мы можем вычислить массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

2,25 моль х 40 г/моль = 90 г гидроксида натрия

Соли, образовавшейся в реакции, будет являться фосфат натрия (Na3PO4). Так как в уравнении реакции указано, что на каждый моль фосфат-ионов требуется 3 моль гидроксида натрия, то:

2,25 моль гидроксида натрия → 0.75 моль фосфат-ионов

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163 г/моль, поэтому мы можем вычислить массу образовавшейся соли:

0,75 моль х 163 г/моль = 122,25 г фосфата натрия

Таким образом, масса вступившей в реакцию щелочи (гидроксида натрия) составляет 90 г, а масса образовавшейся соли (фосфата натрия) равна 122,25 г.