Question

Однакова маса елемента сполучаэться з 1,4 дм3 кисню за (н.у) або з 11.5 г кислотного залишку.Визначте еквівалень кислотног залишку .

Answer 1

Валетність залежку вираховуеться по кількостю водню в кислоті відповідно- відповідь3

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку побудуємо рівняння реакції між елементом і киснем:

Елемент + кисень → оксид

У реакції 1 моль елемента реагує з 1 моль кисню. Оскільки ми знаємо об'єм кисню (1,4 дм^3), то ми можемо визначити його кількість за допомогою загального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск газу

Нормальні умови (н.у.) означають, що тиск становить 1 атмосферу, а температура 0 градусів Цельсія (273 К).

Загальний газовий закон може бути переписаний як:

n = PV / RT

Підставляючи значення для n, P, V та R, отримуємо:

n = (1 атм * 1,4 дм^3) / (0,0821 атм*л/моль*К * 273 К) ≈ 0,058 моль

Тепер ми можемо визначити еквівалентну масу кислотного залишку за допомогою стехіометричного співвідношення між ним і киснем.

За умовою завдання, 0,058 моль елемента реагує з 11,5 г кислотного залишку. Тому для визначення еквівалентної маси кислотного залишку необхідно поділити масу кислотного залишку на кількість молей, що були знайдені:

еквівалентна маса = маса / кількість молей = 11,5 г / 0,058 моль ≈ 198,28 г/моль

Отже, еквівалентна маса кислотного залишку складає приблизно 198,28 г/моль.