Question

При взаимодействии 10 г NO и 10 л (объём измерен при температуре 25∘С и нормальном давлении) NO2 образовалось 19 г синего жидкого вещества. Рассчитайте выход продукта. Ответ приведите в % с точностью до целых. ​

Answer 1

Ответ:

N2O3 это жидкость синего цвета.

Оксид азота (|||)

O=N-O-N=O

Объяснение:

NO + NO2 = N2O3

M NO=30г/моль

M NO2=46г/моль

M N2O3 =76г/моль

n(NO)=m/M=10/30=0.33моль

n(NO2)=V/Vm=10÷22.4=0.45моль

n(NO)=n(N2O3)

Находим массу N2O3, через NO т.к. он в недостатке и прореогировал без остатка.

m(N2O3)=n×M=0.33×76=25.33г.

h=mтеор÷mпракт×100%=19÷25.33×100%=75.01%

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы. Давайте начнем с химического уравнения для реакции образования NO2 из NO:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Согласно этому уравнению, для образования 1 моль NO2 требуется 2 моля NO. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Рассчитаем количество молей NO и O2 в начальной смеси:

Масса NO = 10 г Молярная масса NO = 30 г/моль Количество молей NO = Масса NO / Молярная масса NO = 10 г / 30 г/моль = 1/3 моль NO

Так как соотношение NO и O2 в реакции 2:1, то количество молей O2 равно половине количества молей NO:

Количество молей O2 = (1/3 моль NO) / 2 = 1/6 моль O2

2. Теперь определим количество молей NO2, образовавшихся в реакции. Согласно уравнению, на каждые 2 моля NO, образуется 2 моля NO2, поэтому количество молей NO2 равно количеству молей NO:

Количество молей NO2 = 1/3 моль NO = 1/3 моль

3. Рассчитаем массу NO2, образовавшуюся в реакции:

Молярная масса NO2 = 46 г/моль Масса NO2 = Количество молей NO2 * Молярная масса NO2 = (1/3 моль) * 46 г/моль = 46/3 г

4. Теперь рассчитаем процентный выход продукта, используя исходную массу NO и массу образовавшегося NO2:

Процентный выход = (Масса NO2 / Исходная масса NO) * 100% Процентный выход = (46/3 г / 10 г) * 100% ≈ 153.33%

Процентный выход продукта составляет около 153.33%.