Question

Опредилите массу осадко выпавшего при взаимодействи 50 г магния, содержающее 5% примесей с водой

Answer 1

Ответ:

Mg + H2O = MgO + H2

М (Mg) = 24 г/моль

М (MgO) = 40 г/моль

m (Mg) = 50×(100%-5%)/100%=47.5г

n (Mg) = n (MgO)

из 24г Mg ---- 40г MgO

из 47,5 г ------- х г

х= 47.5×40/24=79.17г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции магния с водой и вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида магния. Уравнение реакции имеет вид:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + H₂↑

По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Поэтому, если из 50 г магния, содержащего 5% примесей, реагирует только 95% магния, то масса осадка гидроксида магния будет равна:

m(Mg(OH)₂) = 0.95 * 50 * (Mg(OH)₂ / Mg) = 0.95 * 50 * (58.3 / 24.3) ≈ 114.1 г

Ответ: масса осадка гидроксида магния, выпавшего при взаимодействии 50 г магния, содержащего 5% примесей, с водой, составляет 114.1 г.

Дополнительную информацию по этой теме можно найти по ссылкам , , и .