Question

Oxides are complex substances, consisting of two elements, one of which is ____ (oxygen / hydrogen). 2) Differentiate the oxides FeO, NO, Cu₂O, ZnO, N₂O₅ BeO, CO, SO₂ into 4 groups: Basic Acidic Amphoteric Neutral Remember amphoteric oxides: Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, SnO, PbO, BeO Remember neutral oxides: NO, N₂O, CO. 3) Complete and balance the reactions of oxides: a) CaO +H₂O→Ca(OH)₂ B) P₂O₅ + H₂O→…….. C) CO₂ + KOH→………. D) SO₃ + MgO→…….. e) Na₂O + H₂O→….. 4) Complete the decomposition reaction in which oxides are formed: a) H₂CO₃→CO₂↑ + H₂O b) H₂SO₃→………… c) H₂SiO₃→………… d) Cu(OH)₂→………… e) MgCO₃→………… 5) Problem. Calculate the volume of oxygen gas (L, STP) that reacts with calcium and 14g of calcium oxide is formed. 6) Write the formulas of corresponding acids a) SO₃→H₂SO₄ b) P₂O₅→……. c) SiO₂→……. D) B₂O₃→……. 7) Complete the transformations: a) H₂O→O₂→ SO₂→ H₂SO₃ b) H₂O₂→O₂→ K₂O→ KOH 8) Problem. 7,1g of P₂O₅ reacts with water to form Phosphoric acid. Calculate the mass of Phosphoric acid formed. 9) Acids. Differentiate the acids into 3 groups: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₃BO₃, H₂CO₃,HBr, Monoprotic ( одноосновные) Diprotic (двухосновные) Triprotic (трехосновные) 10) Write dissociation reactions (распад на ионы) Поставить заряды!!! a) H₂SO₃↔ 2H⁺ + SO₃²¯ b) HNO₃↔……… c) H₃PO₄,↔…….. d) H₃BO₃↔……… 11) Changing colour of indicators: litmus Methyl orange Phenol phthalein Acids ? ? colourless 12) Choose the neutralization reaction: a) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ b) S + O₂→SO₂ c) SO₃ + H₂O→ H₂SO₄ d) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ +H₂ 13) Choose strong acids: : HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂CO₃,HBr, CH₃COOH, HNO₃, H₂SO₃, HNO₂ . 14) Choose diprotic acids ( двухосновные) : HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂CO₃,HBr, CH₃COOH, HNO₃, H₂SO₃, HNO₂ . 15) Complete the sentence: Acids are complex substances, consisting of hydrogen atoms and _____ ______. Можете помочь пжпжпж пжпжпж это сор пж пжпжпж помогите люди

Answer 1

:)))))))))))))))))))))

Answer 2

Оксиды являются сложными веществами, состоящими из двух элементов, одним из которых может быть кислород или водород.

Чтобы классифицировать оксиды, их можно разделить на четыре группы: основные, кислотные, амфотерные и нейтральные оксиды.

Основные оксиды реагируют с водой или кислотами и образуют основания. Примеры основных оксидов: Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, SnO, PbO, BeO.

Кислотные оксиды реагируют с водой и образуют кислоты. Примеры кислотных оксидов: FeO, NO, N₂O₅, CO, SO₂.

Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Примеры амфотерных оксидов: Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, SnO, PbO, BeO.

Нейтральные оксиды не реагируют с водой, кислотами или основаниями. Примеры нейтральных оксидов: NO, N₂O, CO.

Продолжим с балансировкой реакций оксидов:

a) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ b) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄ c) CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O d) SO₃ + MgO → MgSO₄ e) Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Декомпозиция реакций, в которых образуются оксиды:

a) H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O b) H₂SO₃ → H₂O + SO₂ c) H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂ d) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O e) MgCO₃ → MgO + CO₂

Чтобы рассчитать объем кислородного газа, реагирующего с кальцием и образующегося 14 г кальциевого оксида (CaO) при стандартных условиях (STP), мы должны воспользоваться законом пропорций и составить уравнение реакции, зная молярную массу кальция и молярную массу кальциевого оксида. Для расчета объема мы также должны применить соотношение между объемом газа и количеством вещества согласно их соотношению в уравнении реакции.

Молярная масса CaO = 40,1 г/моль Молярная масса Ca = 40,1 г/моль

Первым шагом является запись уравнения для реакции, где Ca и CaO реагируют с O₂:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Теперь мы можем приступить к расчету объема кислорода, используя формулу:

объем O₂ = (масса CaO / молярная масса CaO) * (коеффициент пропорциональности объема)

Объем O₂ = (14 г / 56,1 г/моль) * (1 моль O₂ / 2 моль CaO) * (22,4 л/моль)

Рассчитав, мы получаем:

Объем O₂ = 2,8 л

Формулы соответствующих кислот:

a) H₂SO₄ b) H₃PO₄ c) H₂SiO₃ d) B₂O₃

Превратим вещества:

a) H₂O → O₂ → SO₂ → H₂SO₃ b) H₂O₂ → O₂ → K₂O → KOH