Question

. Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей , равной 0,11, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 2,24 дм³ (н. у.). Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 67. Ответ: масса раствора равна г. Ответить!

Answer 1

Ответ:

Mg+2HCl→MgCl2+H2

M (HCl) = 36,5 г/моль

n (H2) = 2,24 /22,4 = 0,1 моль

Из 2 моль кислоты получается 1 моль газа, тогда 0,1 моль газа получится из 0,1*2/1 = 0,2 моль кислоты

m (HCl) = 0,2 * 36,5 = 7,3 г

7,3 г-------- 0,11

m р-ра ----- 1

m р-ра = 7,3*1/0,11 = 66,36 = 66 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся знания химии и использование закона Дальтона, который гласит, что объем смеси газов при одинаковой температуре и давлении пропорционален их молярным долям. В данной задаче мы хотим получить водород, поэтому важно знать его молярную массу и реакцию между магнием и соляной кислотой.

1. Рассчитаем молярную массу водорода (H₂). Молярная масса H₂ равна примерно 2 г/моль.

2. Далее, нам нужно узнать, сколько молей водорода (H₂) содержится в 2.24 дм³ (нормальных условиях, н.у.), используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). При н.у. давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273 К. Таким образом:

n(H₂) = (V * P) / (R * T) = (2.24 dm³ * 1 atm) / (0.0821 L·atm/(K·mol) * 273 K) ≈ 0.1 моль H₂

3. Далее, нам нужно рассмотреть реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Реакция показывает, что на один моль магния (Mg) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl), чтобы выделить 1 моль водорода (H₂).

4. Так как нам нужно получить 0.1 моль водорода, мы должны добавить 0.1 моль соляной кислоты. Соляная кислота имеет молярную массу приближенно к 36.5 г/моль (HCl).

5. Теперь рассчитаем массу соляной кислоты, которую необходимо добавить:

Масса HCl = молярная масса HCl * количество молей HCl Масса HCl = 36.5 г/моль * 0.1 моль ≈ 3.65 г

Ответ: Масса раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к магнию для получения 2.24 дм³ водорода при нормальных условиях, составляет примерно 3.65 г.