Question

Рассчитать объем водорода при взаимодействии 2 г цинка с соляной кислотой, если в результате реакции образовался хлорид цинка и газ водород. Ответ нужен с дано и с полным решением (химическое уравнение и тд). 50 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сначала напишем уравнение реакции:

Zn +  2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Так как дана масса цинка, мы можем рассчитать его моли:

n(Zn) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2}{65}$ = 0,03 моль. (Молярную массу цинка нашли в таблице Менделеева).

Теперь найдём моли водорода. Так как цинк и водород находятся в равных соотношениях, что видно по уравнению реакции, то моли водорода будут равны молям цинка:

n(H₂) = n(Zn) = 0,03

V(H₂) = n×Vm = 0,03×22,4 = 0,672 л. (Молярный объём(Vm) - постоянная константа, которую нужно знать).

Answer 2

Дано:

Масса цинка (Zn) = 2 г Химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей цинка: Масса молекулы цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка = Масса цинка / Масса молекулы цинка Количество молей цинка = 2 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0306 моль

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) необходимое для реакции с цинком. Из уравнения видно, что для 1 моль цинка требуется 2 моля HCl, так что:

Количество молей HCl = 2 * Количество молей цинка = 2 * 0.0306 моль ≈ 0.0612 моль

3. Рассчитаем количество молей водорода (H2), образующегося в реакции. По уравнению, 1 моль цинка образует 1 моль H2, так что количество молей H2 будет таким же, как количество молей цинка:

Количество молей H2 = 0.0306 моль

4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра. Объем водорода = Количество молей H2 * 22.4 литра/моль Объем водорода = 0.0306 моль * 22.4 литра/моль ≈ 0.6864 литра

Ответ: Объем водорода, образующегося при взаимодействии 2 г цинка с соляной кислотой, составляет примерно 0.6864 литра при нормальных условиях.