Question

12.Тривалентний метал масою 9 г прореагував з хлоридною кислотою, в результаті реакції виділився водень об’ємом 11,2 л (н.у.). Визначте метал.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции

2R + 6HCI = 2RCI3 + 3H2

Рассчитаем количество вещества

водорода:

n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(R) = 2/3n(H2) = 0,5*2/3 = 0,33333моль

Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 9г/0,3333моль 27г/моль -

металл алюминий

Answer 2

За даними пошуку, відповідь на це питання можна знайти, використовуючи закони хімії та властивості речовин. Зауважте, що відповідь може бути знайдена в розділі "Хімія" або "Періодична система елементів".

Визначення металу, який прореагував з хлоридною кислотою

За даними, які надані, тривалентний метал прореагував з хлоридною кислотою, виділився водень об'ємом 11,2 л (н.у.) і масою 9 г. Щоб визначити метал, необхідно врахувати хімічну реакцію, що відбулася.

Хімічна реакція між металом і хлоридною кислотою

Хлоридна кислота (HCl) є кислотою, а метал є тривалентним. Під час реакції між металом і кислотою утворюється сіль і виділяється водень. Зауважте, що тривалентний метал має заряд 3+.

Визначення металу

Щоб визначити метал, необхідно врахувати масу металу та об'єм виділеного водню. За даними, маса металу становить 9 г, а об'єм виділеного водню - 11,2 л (н.у.).

За допомогою закону Авогадро, ми знаємо, що 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л (н.у.). Тому, об'єм 11,2 л (н.у.) водню відповідає половині молярної кількості водню.

Таким чином, можна встановити, що молярна кількість водню, яка виділилася під час реакції, дорівнює 0,5 молям.

Далі, використовуючи масу металу (9 г) і молярну кількість водню (0,5 моля), можна визначити молярну масу металу.

Молярна маса металу = маса металу / молярна кількість водню

Молярна маса металу = 9 г / 0,5 моль

Молярна маса металу = 18 г/моль

Отже, метал, який прореагував з хлоридною кислотою, має молярну масу 18 г/моль.

Зауваження: За даними пошуку, немає точної інформації про конкретний метал, який має молярну масу 18 г/моль. Для точного визначення металу, необхідно додаткове дослідження або інформація.