Question

Если спам, то сразу в бан!) Тривалентний метал масою 9 г прореагував з хлоридною кислотою, в результаті реакції виділився водень об’ємом 11,2 л (н.у.). Визначте метал.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции

2R + 6HCI = 2RCI3 + 3H2

Рассчитаем количество вещества

водорода:

n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(R) = 2/3n(H2) = 0,5*2/3 = 0,33333моль

Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 9г/0,3333моль 27г/моль -

металл алюминий

Answer 2

Це завдання з хімії! Здається, ви описали реакцію, у результаті якої тривалентний метал взаємодіє з хлоридною кислотою, а виділяється водень. Давайте розглянемо:

Хлоридна кислота (HCl) реагує з металом, виділяючи водень (H2):

$\text{Метал} + 2HCl \rightarrow \text{Металовмісний хлорид} + H_2 \uparrow$

У вашому випадку водень виділився об'ємом 11,2 л (н.у.).

З формули водню $H_2$ відомо, що 1 моль водню займає об'єм 22,4 л (н.у.). Отже, ми можемо визначити кількість молей водню:

$\text{Кількість молей водню} = \frac{\text{Об'єм водню}}{\text{Об'єм 1 молі водню}}$

$\text{Кількість молей водню} = \frac{11,2}{22,4}$

Тепер, оскільки реакція між металом і хлоридною кислотою відбувається у співвідношенні 1:1 з воднем, то кількість молей металу також буде 11,2/22,4.

Таким чином, можемо визначити масу металу, використовуючи його масу та кількість молей:

$\text{Маса металу} = \text{Кількість молей металу} \times \text{Маса одного молекули металу}$

Це є приблизною ідеєю розв'язку вашої задачі. Якщо ви знаєте масу тривалентного металу, який ви використовуєте, можна обчислити його назву, використовуючи дані з періодичної системи.