Question

Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропустили избыток хлора.Определите массу полученного брома. ( только пожайлуста решение с формулами)

Answer 1

M(HBr)=243г*10%=24,3г
n(HBr)=24,3г/(80+1)=0,3моль
2HBr+Cl2->2HCl+Br2
Соотношение 2 к 1-ому
0,3моль/2=0,15моль
m(Br2)=0,15моль*160г/моль=24г

Answer 2

Решение

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между бромоводородом и хлором, чтобы определить массу полученного брома.

1. Сначала, давайте составим уравнение реакции между бромоводородом и хлором:

HBr + Cl2 → Br2 + HCl

2. Теперь, найдем молярные массы соответствующих веществ:

- Молярная масса HBr (бромоводород) = 1 + 79.904 = 80.904 г/моль - Молярная масса Cl2 (хлор) = 35.453 * 2 = 70.906 г/моль - Молярная масса Br2 (бром) = 79.904 * 2 = 159.808 г/моль

3. Далее, найдем количество вещества, используя уравнение реакции и информацию о реагентах:

- Избыток хлора означает, что бромоводород будет полностью потреблен в реакции. - Таким образом, количество молей брома, полученного из реакции, будет равно количеству молей хлора, использованного в реакции.

4. Теперь, найдем массу брома, используя количество молей и молярную массу:

- Масса = количество молей * молярная масса

Давайте вычислим:

- Количество молей Cl2 = 243 г / (70.906 г/моль) = 3.429 моль - Масса брома = 3.429 моль * 159.808 г/моль = 548.6 г

Ответ:

Масса полученного брома составляет 548.6 г.