Question

При нагревании 20 г пищевой соды выделилось 2,24 л СО2. Какая масса соды не прореагировала?​

Answer 1

Ответ:3.2 г NaHCO3 не прореагировала

Объяснение:

2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

n(CO2)=2.24л/22.4л/м= 0.1 м

х - 0.1м

2 - 1

х = 0.2 м

m(NaHCO3) {прореагировала} = 0.2 м × 84 г/м = 16.8 г

m(NaHCO3) {не прореагировала} = 20 г - 16.8 г = 3.2г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения пищевой соды:

2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль пищевой соды образуется 1 моль CO2. Так как из решения известен объем выделившегося CO2, то можно рассчитать количество моль этого газа:

n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2)

где: n(CO2) - количество моль CO2; V(CO2) - объем выделенного CO2 (2,24 л); Vm(CO2) - молярный объем CO2 при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

n(CO2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль CO2

Так как из уравнения видно, что на каждые 2 моль пищевой соды образуется 1 моль CO2, то общее количество моль пищевой соды, которая должна была реагировать, равно удвоенному количеству моль CO2:

n(сода) = 2 * n(CO2) = 2 * 0,1 = 0,2 моль

Для расчета массы непрореагировавшей соды необходимо воспользоваться молярной массой NaHCO3:

m(сода) = n(сода) * M(NaHCO3)

где: m(сода) - масса непрореагировавшей соды; n(сода) - количество моль соды; M(NaHCO3) - молярная масса пищевой соды (84 г/моль).

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

m(сода) = 0,2 * 84 = 16,8 г

Таким образом, масса непрореагировавшей соды составляет 16,8 г.