Question

1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4 2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении 4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок 5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ. 6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,860С. 7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. 8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С. 9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН \ СН3 10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н0(СО2)Г =-393,4 кДж/моль, ∆Н0(Н2О)Ж=-285,8 кДж/моль, ∆H0(СН4) =-74,9 кДж/моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4

2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса

3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении

4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок

5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.

6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.

       Kкр ×  g   × 1000     1,86 ·  20 ·1000  

ΔT = ----------------------- = ----------------------- =  10,1

        М× G                          46  · 80  

Если  взять  массу  раствора  спирта  100 г  то  масса спирта в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя G= 80 г  молярная  масса  растворенного M = 46 г/моль  вещества (спирта).

 Температура  замерзания   раствора  составит  - 10,1° С

7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе.        Масса  растворенного  вещества  5 г,  масса раствора 155 г

                              5 г

ω (NaHCO3)  = ---------------- × 100%  = 3,22%

                           155 г

8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.

    Kэб ×  g   × 1000     0,513 ·  20 ·1000  

ΔT = ----------------------- = ----------------------- =  0,375°  

        М× G                          342  · 80  

Раствор  сахара  будет  кипеть  при  100,375 ° С

Если  взять  массу  раствора  сахара  100 г  то  масса сахара в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя - воды G= 80 г  молярная  масса  растворенного  вещества (сахара )  М = 342 г/моль

9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН

                      I

                     CH3

3-метилпентановая  кислота    или   β-метилвалериановая кислота

10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.

∆H⁰х.р. =  Σ∆H⁰(конечных)  -   Σ∆H⁰(исходных)

∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1  кДж/ моль

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Конечно, я помогу вам с решением задач. Начнем с задания 6 и поочередно решим все задачи до 10.

Задача 6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86°C.

Криоскопическая константа (Kc) выражает, на сколько градусов понижается температура замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Формула для вычисления температуры замерзания раствора:

ΔT = Kc * m

где ΔT - изменение температуры замерзания, Kc - криоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора (количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя).

В данном случае у нас 20% раствор этилового спирта, поэтому массовая доля растворенного вещества составляет 20 г на 100 г раствора.

Мольная масса этилового спирта (C2H5OH) ≈ 46 г/моль. Мольная масса воды (H2O) ≈ 18 г/моль.

Мольная концентрация раствора: m = (масса этилового спирта / мол. масса этилового спирта) / (масса раствора / 1000)

m = (20 г / 46 г/моль) / (100 г / 1000) = 0.4348 моль/кг

Теперь можем вычислить ΔT: ΔT = Kc * m = 1.86°C * 0.4348 = 0.8105°C

Температура замерзания раствора: Тз = 0°C - ΔT = 0°C - 0.8105°C = -0.8105°C

Задача 7. Определите массовую долю соды в полученном растворе.

Массовая доля (массовый процент) вычисляется как:

Массовая доля (%) = (масса соды / масса раствора) * 100

Дано: масса соды = 5 г, масса воды = 150 г.

Масса раствора = масса соды + масса воды = 5 г + 150 г = 155 г.

Массовая доля соды = (5 г / 155 г) * 100 ≈ 3.23%

Задача 8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°C.

Эбуллиоскопическая константа (Kb) также выражает изменение температуры, но уже при кипении раствора. Формула для вычисления температуры кипения раствора:

ΔT = Kb * m

где ΔT - изменение температуры кипения, Kb - эбуллиоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора (количество молей растворенного вещества на 1 кг растворителя).

Массовая доля сахара в растворе: 20 г на 100 г раствора.

Мольная масса сахара (C12H22O11) ≈ 342 г/моль. Мольная масса воды (H2O) ≈ 18 г/моль.

Мольная концентрация раствора: m = (масса сахара / мол. масса сахара) / (масса раствора / 1000)

m = (20 г / 342 г/моль) / (100 г / 1000) = 0.0585 моль/кг

Теперь можем вычислить ΔT: ΔT = Kb * m = 0.513°C * 0.0585 = 0.030°C

Температура кипения раствора: Ткип = 100°C + ΔT = 100°C + 0.030°C = 100.03°C

Задача 9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2–СН–СН2–СООН / СН3

Данное вещество представляет собой карбоновую кислоту. Систематическое название: метанпропановая кислота.

Функциональные группы: карбонильная (C=O) и карбоксильная (COOH).

Задача 10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О, если известно: ∆Н0(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н0(Н2О)Ж = -285,8 кДж/моль, ∆H0(СН4) = -74,9 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции (ΔH) можно