Question

40 БАЛЛОВ При взаимодействии 150 г соляной кислоты (массовая доля 5%) с цинком выделяется водород объемом … л.

Answer 1

Ответ:

........................................

Answer 2

Ответ:

2HCI+Zn—>ZnCI2+H2

M(HCI)= 5% = xг/150г = 7,5г

2(HCI)-0,2 моль

H2-x моль

Х=0,1

V(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1 моль- 22,4л/моль = 2,24л

Ответ: 2,24 литр

Answer 3

Для решения данной задачи, нам нужно определить количество выделившегося водорода при взаимодействии 150 г соляной кислоты с массовой долей 5% с цинком.

1. Сначала определим количество соляной кислоты, содержащейся в 150 г раствора. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю:

Масса соляной кислоты = 150 г × 0,05 = 7,5 г

2. Далее определим количество моль соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна приблизительно 36,46 г/моль (молекулярная масса водорода + молекулярная масса хлора):

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 7,5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,205 моль

3. Затем рассмотрим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моли HCl реагируют 1 моль водорода (H2). Теперь у нас есть количество молей HCl (0,205 моль), поэтому количество молей выделившегося водорода равно половине этого значения:

Количество молей H2 = 0,205 моль / 2 = 0,1025 моль

4. Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием идеального газового закона:

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем водорода (в литрах) n - количество молей водорода (0,1025 моль) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (при 0°C равно 273,15 K) P - давление (1 атмосфера)

V = (0,1025 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 K) / 1 атм V ≈ 2,30 литра

Таким образом, при взаимодействии 150 г соляной кислоты (с массовой долей 5%) с цинком выделяется примерно 2,30 литра водорода при нормальных условиях.