Question

На реакцию гидрирования расходится 15.68 г этилена. Сколько образуется углеводорода? ​

Answer 1

Ответ: 0,56 моль

Объяснение:

Дано:

m(CH2=CH2)=15,68 г.;

M(CH2=CH2)=28 г/моль

Найти:

n(CH3-CH3) - ?

Решение: CH2=CH2 + H2 ⇒ CH3-CH3

n(CH2=CH2) = m / M = 15,68 / 28 = 0,56 моль

n(CH2=CH2) : n(CH3-CH3) = 1 : 1

n(CH3-CH3) = 0,56 моль

*Если нужно массу -

M(CH3-CH3)=30 г/моль

m(CH3-CH3)= nM = 0,56 * 30 = 16,8 г.

Answer 2

При гидрировании этилена, двойная связь разрывается и к молекуле этилена добавляется водород, образуя молекулу этана.

Уравнение реакции гидрирования этилена можно записать следующим образом:

C2H4 + H2 → C2H6

Из уравнения видно, что при реакции гидрирования этилена из каждой молекулы этилена образуется одна молекула этана.

Дано: расходится 15,68 г этилена. Чтобы определить, сколько углеводорода образуется, нужно использовать соотношение между массами реагентов и продуктов.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль.

Сначала найдем количество молей этилена:

масса этилена = количество молей этилена × молярная масса этилена количество молей этилена = масса этилена / молярная масса этилена количество молей этилена = 15,68 г / 28 г/моль ≈ 0,56 моль

Затем определим количество молей этана, которое будет образовано:

количество молей этана = количество молей этилена

Таким образом, в результате реакции гидрирования 15,68 г этилена образуется 0,56 моль этана.

Обратите внимание, что для более точного ответа требуется знание условий реакции, таких как температуры, давления и учет потерь при реакции.

Answer 3

Реакция гидрирования этилена (C₂H₄) протекает следующим образом:

C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆

Молекулярная масса этилена (C₂H₄) равна 28.05 г/моль. Масса, использованная в реакции, составляет 15.68 г.

Для определения количества образовавшегося углеводорода (C₂H₆) можно воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса исходных веществ равна сумме масс образовавшихся продуктов.

Молекулярная масса этиленa (C₂H₆) равна 30.07 г/моль.

Рассчитаем количество молей этилена (C₂H₄) в реакции:

mol(C₂H₄) = масса(C₂H₄) / мол.масса(C₂H₄) = 15.68 г / 28.05 г/моль ≈ 0.559 моль

Так как коэффициент стехиометрии для этилена (C₂H₄) в реакции гидрирования равен 1, то образуется такое же количество молей этилена (C₂H₆):

mol(C₂H₆) = 0.559 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося углеводорода (C₂H₆):

масса(C₂H₆) = мол(C₂H₆) * мол.масса(C₂H₆) = 0.559 моль * 30.07 г/моль ≈ 16.80 г

Таким образом, в результате реакции гидрирования 15.68 г этилена образуется около 16.80 г углеводорода (C₂H₆).