Question

до скольких градусов необходимо поднять температуру от 100° для увеличения скорости реакции в 16 раз если температурный коэффициент равен 2.​

Answer 1

Ответ:

По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);

по условию, 2^((t2-100)/10) = 16 = 2^4, откуда t2 = (4*10)+100 = 140 C;

ответ - до 140 C.

Вам решение от духа мщения.

Answer 2

Это вопрос из области химии, связанный с зависимостью скорости химической реакции от температуры. Для ответа на него нужно знать формулу, которая связывает температурный коэффициент (k) с изменением температуры (ΔT) и изменением скорости реакции (Δv):

$$\frac{\Delta v}{v_0} = k^{\Delta T} - 1$$

где $v_0$ — начальная скорость реакции при температуре $T_0$.

В данном случае, начальная температура $T_0 = 100°$, начальная скорость реакции $v_0$ неизвестна, температурный коэффициент $k = 2$, а изменение скорости реакции $\Delta v = 15v_0$, так как конечная скорость реакции $v = v_0 + \Delta v = 16v_0$. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

$$\frac{15v_0}{v_0} = 2^{\Delta T} - 1$$

Упрощая и преобразуя, получаем:

$$\Delta T = \log_2 16$$

где $\log_2$ — логарифм по основанию 2. Используя калькулятор, находим, что $\log_2 16 = 4$. Значит, для увеличения скорости реакции в 16 раз необходимо поднять температуру на 4 градуса от начальной температуры 100°, то есть до 104°. Это ответ на вопрос.

Answer 3

Для увеличения скорости реакции в 16 раз необходимо поднять температуру до 200 градусов.

Это можно вывести из уравнения Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение имеет вид:

k = A * exp(-Ea / RT),

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

В данном случае нужно найти, до какой температуры нужно поднять температуру, чтобы увеличить скорость в 16 раз. Подставим в уравнение значения скоростей и температур:

k1 = A * exp(-Ea / R * T1), k2 = A * exp(-Ea / R * T2),

где k1 - начальная скорость реакции при температуре T1, k2 - конечная скорость реакции при температуре T2.

Из условия задачи известно, что k2 = 16 * k1. Подставим это в уравнение и сократим преэкспоненциальный множитель:

16 * k1 = A * exp(-Ea / R * T1) * exp(-Ea / R * T2),

поделенное на к1:

16 = exp(-Ea / R * T1) * exp(-Ea / R * T2).

Запишем логарифмическое уравнение:

ln(16) = -Ea / R * T1 -Ea / R * T2.

В условии задачи сказано, что температурный коэффициент равен 2, что означает, что при увеличении температуры в два раза, скорость реакции увеличивается в два раза. Таким образом, можно записать:

T2 = 2 * T1.

Подставим это в предыдущее уравнение и найдем значение T1:

ln(16) = -Ea / R * T1 - Ea / R * 2 * T1,

ln(16) = -3 * Ea / R * T1.

Так как логарифм 16 по основанию e равен 2.7726, получим:

2.7726 = -3 * Ea / R * T1,

Ea / T1 = -2.7726 / 3.

Теперь подставим значение температурного коэффициента и найдем Ea:

2 = -2.7726 / 3,

Ea = -2.7726 / 6.

Теперь найдем T2:

T2 = 2 * T1 = 2 * (-2.7726 / 6).

Расчитаем значение:

T2 ≈ -1.46.

Таким образом, необходимо поднять температуру от 100 до -1.46 градусов, чтобы увеличить скорость реакции в 16 раз при температурном коэффициенте равном 2.