Question

Опишите основные свойства ковалентной связи. Почему молекула BeF2 неполярна?

Answer 1

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений. 
Ковалентная неполярная связь образуется между одними и теми же атомами неметалла, например: H· + ·H → H : H → H2

Answer 2

BeF2 не полярная, потому что здесь два неметалла.

Answer 3

Основные свойства ковалентной связи

Ковалентная связь - это тип химической связи, который образуется между атомами, когда они делят пару электронов. В ковалентной связи электроны общего пользования находятся между двумя атомами, притягивая их друг к другу. Основные свойства ковалентной связи включают:

1. Совместное использование электронов: В ковалентной связи атомы обмениваются электронами, чтобы достичь более стабильной электронной конфигурации. Общие электроны образуют связь между атомами.

2. Сила связи: Сила ковалентной связи зависит от количества общих электронов и электроотрицательности атомов. Чем больше общих электронов и меньше разница в электроотрицательности, тем сильнее ковалентная связь.

3. Длина связи: Длина ковалентной связи определяется расстоянием между ядрами связанных атомов. Она зависит от размеров атомов и количества общих электронов.

4. Энергия связи: Энергия ковалентной связи - это энергия, необходимая для разрыва связи между атомами. Она обратно пропорциональна длине связи: чем короче связь, тем больше энергии требуется для ее разрыва.

Почему молекула BeF2 неполярна?

Молекула BeF2 является неполярной из-за своей геометрии и разницы в электроотрицательности между атомами.

1. Геометрия: Молекула BeF2 имеет линейную геометрию, где атом бериллия (Be) находится в центре, а два атома фтора (F) расположены по обе стороны. В такой геометрии электронные облака вокруг атомов фтора симметрично распределены, что приводит к отсутствию дипольного момента.

2. Разница в электроотрицательности: Атом бериллия имеет электроотрицательность около 1,5, а атомы фтора имеют электроотрицательность около 4,0. Разница в электроотрицательности между атомами составляет около 2,5. По сравнению с другими молекулами, разница в электроотрицательности в молекуле BeF2 сравнительно невелика.

Из-за линейной геометрии и небольшой разницы в электроотрицательности, молекула BeF2 не обладает дипольным моментом и является неполярной.