Question

Химия Дать характеристику атомам металлов № 11, 13 по плану: Номер периода - ….., большой/ малый … Номер группы - ….., подгруппа - ….. (главная/ побочная) Атомная масса … Строение атома: Z = …; p+ = …; e— = …; n0 = … Схема строения атома: + ) ) ) ) Электронная конфигурация: ……. (например, 1s2s2p3s3p)​

Answer 1

Ответ:

1-Натрий

2-Алюминий

Надеюсь все понятно

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим атомы металлов с атомными номерами 11 и 13: натрия (Na) и алюминия (Al).

1. Номер периода: - Натрий (Na) имеет атомный номер 11, и он находится во 2-м периоде. - Алюминий (Al) имеет атомный номер 13, и он также находится во 3-м периоде.

2. Большой/малый номер: - Номер периода указывает на большой размер атома, поэтому атом натрия (Na) имеет больший размер по сравнению с атомом алюминия (Al) из-за их разных периодов.

3. Номер группы: - Натрий (Na) находится в 1-й группе (также называемой группой щелочных металлов). - Алюминий (Al) находится в 13-й группе (также называемой группой бора или тринадцатой группой).

4. Подгруппа (главная/побочная): - Натрий (Na) находится в главной подгруппе 1-й группы. - Алюминий (Al) находится в главной подгруппе 13-й группы.

5. Атомная масса: - Атомная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль. - Атомная масса алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль.

6. Строение атома: - Атомный номер (Z) для натрия равен 11. - Количество протонов (p) равно 11. - Количество электронов (e-) равно 11 (так как атом нейтрален и имеет одинаковое количество протонов и электронов). - Количество нейтронов (n0) можно рассчитать, вычитая количество протонов из атомной массы. Для натрия это примерно 12 нейтронов.

7. Схема строения атома: - Электронная конфигурация атома натрия (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. - Электронная конфигурация атома алюминия (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

Обратите внимание, что атом натрия имеет один электрон в своей внешней оболочке (3s¹), что делает его химически активным. Атом алюминия также имеет один электрон в своей внешней оболочке (3p¹). Это делает их оба металлами, но они имеют разные химические свойства из-за различия в структуре своих внешних электронных оболочек.