Question

вычислите массу кремневой кислоты которая была оброзована в результате взаимодействия 30г силиката натрия с 30г соляной кислоты ​

Answer 1

Ответ:

19.18г H2SiO3

------------------/смотри ниже/

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na2SiO3)=30г

m(HCI)=30г

Найти:

m(Н2SiO3)-?

Решение:

M(Н2SiO3)=78г/моль

M(HCI)=36,5 г/моль

M(Na2SiO3)=122г/моль

Na2SiO3+2НCI=2NaCI+H2SiO3↓

1моль      2 моль             1 моль

n= m/M      

n(Na2SiO3)=30г/122г/моль=0,25 моль

n(HCI)=30г/36,5 г/моль=0,8 моль

n(HCI) в избытке    

n(Н2SiO3)=n(Na2SiO3)= 0,25 моль

m(Н2SiO3)= n(Н2SiO3)*M(Н2SiO3)=0,25 моль*78г/моль=19,5 г

Ответ:19,5 г    

Answer 3

Для решения данной задачи нужно учесть реакцию между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2SiO3 + 2HCl -> SiO2 + 2NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу силикат натрия приходится одна молекула кремневой кислоты (SiO2). То есть, масса кремневой кислоты будет равна массе силиката натрия.

Масса силиката натрия, заданная в условии, равна 30 г.

Таким образом, масса кремневой кислоты, образованной в результате взаимодействия 30 г силиката натрия с 30 г соляной кислоты, также будет равна 30 г.