Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором , содержащим 9,8 г серной кислоты. Промежуточные расчеты делай с точностью 2 знака после запятой , ответ впиши с такой же точностью.Ответ: m(Al(OH)3)= __ г. ​

Answer 1

Ответ:

15,6 г

Объяснение;

n(HCl)=21,9g*36,5 g/mole= 0,6mole

0.6mole x mole

3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2O

3 mole 1 mole

x=0,2 mole

m(Al(OH)3)=0,2mole*78 g/mole=15,6g

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в которой образуются сульфат алюминия и вода:

$$Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$$

Затем нужно вычислить количество вещества серной кислоты, используя ее массу и молярную массу:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{9.8}{98} = 0.1$$

По уравнению реакции, на один моль серной кислоты приходится одна треть моля гидроксида алюминия. Следовательно, количество вещества гидроксида алюминия, которое может прореагировать с 0.1 моля серной кислоты, равно:

$$n(Al(OH)_3) = 0.1 \times \frac{1}{3} = 0.03$$

Используя молярную массу гидроксида алюминия, можно найти его массу, которая соответствует 0.03 моля:

$$m(Al(OH)_3) = n(Al(OH)_3) \times M(Al(OH)_3) = 0.03 \times 78 = 2.34$$

Ответ: m(Al(OH)3)=2.34 г.