Question

Яку масу натрій гідроксиду необхідно взяти для реакції з нітроген (lll) оксидом массою 3,8г

Answer 1

m(N2O3) = 3.8 g

m(NaOH) - ?

n(N2O3) = 3.8 / 76 = 0.05 mol

0.05 mol x mol

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

1 mol      2 mol

1:0.05 = 2:x

x = 0.1

m(NaOH) = 0.1 * 40 = 4 g

Ответ: m(NaOH) = 4 g.

Answer 2

Для реакції з нітроген (ІІІ) оксидом масою 3,8 г, потрібно визначити стехіометричне співвідношення між цими речовинами і знайти масу натрій гідроксиду, необхідну для цієї реакції.

Запишемо збалансоване рівняння реакції: 2NaOH + N2O3 -> 2NaNO2 + H2O

З рівняння видно, що для реакції однієї молекули N2O3 потрібні дві молекули NaOH. Звідси можна скласти пропорцію:

маса N2O3 : маса NaOH = 1 : 2

Запишемо і вирішимо пропорцію:

3,8 г : маса NaOH = 1 : 2

маса NaOH = (3,8 г * 2) / 1 = 7,6 г

Таким чином, для реакції з нітроген (ІІІ) оксидом масою 3,8 г необхідно взяти 7,6 г натрій гідроксиду.