Question

У концентрований розчин нітратної кислоти з масою кислоти 35 г помістили цинк масою 13 г. Об'єм газу (н.у) що виділився дорівнює: СРОЧНО.​

Answer 1

Ответ:

Решение на изображении во вложениях

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо мольну масу кислоти і цинку.

Мольна маса HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль Мольна маса Zn = 65 г/моль

Тепер знайдемо кількість речовини кислоти і цинку.

Кількість речовини кислоти = маса кислоти / мольна маса кислоти Кількість речовини кислоти = 35 г / 63 г/моль ≈ 0.556 моль

Кількість речовини цинку = маса цинку / мольна маса цинку Кількість речовини цинку = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль

За реакцією між нітратною кислотою і цинком утворюється азот і вода:

2 HNO3 + Zn -> N2 + 2 H2O

За стехіометрією реакції, на 1 моль цинку утворюється 1 моль азоту.

Тому, кількість речовини азоту, що виділилась, дорівнює кількості речовини цинку, а це 0.2 моль.

Тепер знайдемо об'єм газу (н.у), що виділився.

Зв'язок між об'ємом газу, кількістю речовини і молярним об'ємом газу (н.у) задається формулою:

V = n * Vm

де V - об'єм газу (н.у) n - кількість речовини газу Vm - молярний об'єм газу (н.у), який дорівнює 22.4 л/моль

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Отже, об'єм газу (н.у), що виділився, дорівнює 4.48 л.