Question

Ребята помогите мне пожалуйста Знайти кількість піриту Fe S2 необхідно для добування заліза масою 560 кг, якщо руда містить чистий Fe S2 78%

Answer 1

fes2->fe

F=M(fe)/M(fes2)=56/120=0.47

m(fes2)=m(fe)/F=560000г*0.47=263200г

263200г-это 78% fes2

нам нужно найти 100%, по пропорции получится:

m(fes2)=263200*100/78=337435,897г, округлим до 337436г

Answer 2

Для того чтобы найти количество пирита FeS2, необходимого для добычи железа массой 560 кг, сначала нужно выяснить массу чистого железа в руде, содержащей 78% FeS2.

Масса железа в руде равна (масса руды) * (процент железа в руде).

Масса FeS2 в руде: Масса FeS2 = (78% FeS2) * (масса руды)

Теперь нам нужно выяснить, сколько пирита FeS2 необходимо для получения 560 кг железа. Поскольку железо вступает в химическую реакцию с пиритом согласно уравнению FeS2 + 4H2O -> Fe(OH)2 + H2SO4, из уравнения видно, что на 1 моль FeS2 образуется 1 моль железа.

Молярная масса FeS2 составляет примерно 119 г/моль, а молярная масса железа Fe около 56 г/моль.

Таким образом, чтобы рассчитать количество FeS2, нужное для получения 560 кг железа: Количество FeS2 = (560 кг железа) * (1 моль железа / 56 г) * (119 г FeS2 / 1 моль железа)

Выполняя вычисления, получаем: Количество FeS2 = (560 кг) * (1 моль / 56 г) * (119 г FeS2 / 1 моль) = 1190 кг

Таким образом, для добычи железа массой 560 кг необходимо около 1190 кг пирита FeS2.