Question

У промисловості для добування сульфатної кислоти використовують мінерал пірит FeS2. У результаті його горіння в атмосферу потрапляє велика кількістьшкідливих речовин. Склади рівняння реакції горіння піриту. Обчисли масудомішок, якщо маса мінералу становить 30 г, а піриту — 27,5 г.​

Answer 1

Ответ:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

30-27.5 = 2.5 (г) - масса примесей

2,5/30 = 0,083 = 8,33%.

Answer 2

Реакція горіння піриту (FeS2) в атмосфері включає окислення заліза (Fe) та сірки (S) з утворенням сульфатної кислоти (H2SO4) і діоксиду сірки (SO2):

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Тепер, щоб обчислити масу домішок у піриті, нам потрібно визначити масу сірки та масу заліза у 27,5 г піриту.

Спочатку знайдемо масу сірки:

Маса молекули FeS2 = маса атома Fe + 2 * маса атома S Маса атома Fe ≈ 55,85 г/моль Маса атома S ≈ 32,07 г/моль

Маса молекули FeS2 ≈ 55,85 г/моль + 2 * 32,07 г/моль ≈ 120,99 г/моль

Тепер маса сірки в 27,5 г піриту:

Маса сірки = (кількість молекул FeS2 в 27,5 г піриту) * (маса молекули FeS2) Маса сірки = (27,5 г / 120,99 г/моль) * 2 * 32,07 г/моль ≈ 14,74 г

Тепер ми знаємо, що в 27,5 г піриту міститься приблизно 14,74 г сірки.

Маса домішок (заліза) буде різницею між загальною масою піриту і масою сірки:

Маса домішок = Маса піриту - Маса сірки Маса домішок = 27,5 г - 14,74 г ≈ 12,76 г

Отже, маса домішок (заліза) в 27,5 г піриту становить приблизно 12,76 г.