Question

Обчисліть об'єм кисню необхідний для горіння етину об'ємом 300 л та об'єм утвореного вуглекислого газу. Об'єми виміряні за однакових умов !!!!! СРОЧНО!!!!!! МНОГО БАЛІВ!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   300 л                      Х л                    Х л

 2C2H2       +            5O2        =       4CO2      +      2H2O

n=2 моль                   n=5 моль             n=4 моль

Vm=22,4 л/моль     Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                  V =112 л                 V = 89,6 л

300 л  С2Н2   -   Х л    О2

44,8 л   С2Н2   -  112 л  О2

V(O2) = 300 * 112 / 44,8 = 750 л

300 л  С2Н2    -    Х л    СО2

44,8 л   С2Н2   -    89,6 л  СО2

V(CO2) = 300 * 89,6 / 44,8 =600 л

Answer 2

Для відповіді на це завдання, нам спочатку потрібно визначити хімічну реакцію горіння етину (C2H2) у кисні (O2). Загальна реакція має вигляд:

C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O

З цієї реакції видно, що один моль етину (C2H2) споживає 5 молей кисню (O2) і утворює 2 молі вуглекислого газу (CO2) та 1 моль води (H2O).

За умовами задачі у нас є об'єм кисню, який становить 300 л. Для обчислення кількості молей кисню використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова константа, T - температура в абсолютних одиницях.

Припустимо, що ми працюємо за стандартних умов, де тиск (P) становить приблизно 1 атмосферу (101.3 кПа), та температура (T) дорівнює 273 К.

Тепер ми можемо обчислити кількість молей кисню (n):

(1 атмосфера) * (300 л) = n * (0.08206 л*атм / моль*К * 273 К)

n ≈ (300 л * 1 атм) / (0.08206 л*атм / моль*К * 273 К) ≈ 11.2 молей кисню

Отже, у нас є приблизно 11.2 молей кисню для реакції з етином.

Тепер, відомо, що за кожен моль етину споживається 5 молей кисню. Таким чином, кількість молей етину дорівнює:

11.2 моль кисню * (1 моль етину / 5 молей кисню) ≈ 2.24 моля етину

Для обчислення об'єму утвореного вуглекислого газу (CO2), знаючи кількість молей етину, можна використовувати ідеальний газовий закон знову.

Загальна реакція показує, що 1 моль етину утворює 2 молі вуглекислого газу (CO2). Отже, у нас буде:

2.24 молі етину * (2 молі CO2 / 1 моль етину) = 4.48 молі CO2

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон, можна обчислити об'єм CO2:

PV = nRT

де n - кількість молей газу (4.48 молі), P - тиск (приблизно 1 атмосфера), V - об'єм, R - газова константа (0.08206 л*атм / моль*К), T - температура (273 К).

V = (4.48 молі * 0.08206 л*атм / моль*К * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 10.9 л

Отже, об'єм утвореного вуглекислого газу становить приблизно 10.9 л при цих умовах.