Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 146 г 1%-го раствора соляной кислоты с алюминием?

Answer 1

2al+6hcl=2alcl3+3h2

m(hcl)=w(hcl)*m(p-pa)=146*0.01=1.46г

n(hcl)=m(hcl)M(hcl)=1.46/36.5=0.04моль

n(alcl3)=1/3n(hcl)=1/3*0.04=0.013моль

m(alcl3)=n(alcl3)*M(alcl3)=0.013*133.5=1.7355г=1.74г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). Затем, используя данное уравнение, мы сможем вычислить массу образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль соли алюминия хлорида (AlCl3), необходимо 2 моля соляной кислоты (HCl) и 2 моля алюминия (Al). Таким образом, мольное соотношение между соляной кислотой и алюминием равно 1:1.

Теперь мы можем перейти к решению задачи. У нас имеется 146 г 1%-го раствора соляной кислоты. Чтобы вычислить массу соли алюминия хлорида, необходимо сначала определить количество соляной кислоты в растворе.

1%-й раствор соляной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 1 г соляной кислоты. Таким образом, в 146 г 1%-го раствора соляной кислоты содержится:

(146 г / 100 мл) * 1 г/мл = 1.46 г соляной кислоты.

Так как мольное соотношение между соляной кислотой и алюминием равно 1:1, то масса алюминия будет также равна 1.46 г.

Теперь мы можем использовать мольную массу алюминия (26.98 г/моль) и мольную массу алюминия хлорида (133.34 г/моль) для вычисления массы образующейся соли:

Масса соли алюминия хлорида = (масса алюминия * мольная масса алюминия хлорида) / мольная масса алюминия

Масса соли алюминия хлорида = (1.46 г * 133.34 г/моль) / 26.98 г/моль

Масса соли алюминия хлорида ≈ 7.21 г

Таким образом, при взаимодействии 146 г 1%-го раствора соляной кислоты с алюминием, образуется примерно 7.21 г соли алюминия хлорида.

Источники: ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...