Question

Сколько литров водорода необходимо, чтобы восстановить 13,7 г оксида олова (IV). SnO₂ + 2H₂ ⇒ Sn + 2H₂O ДАЮ 20 БАЛЛОВ!!! Срочно!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(SnO₂) = 13,7г

V(H₂) = ?

SnO₂ + 2H₂ = Sn + 2H₂O

M(SnO₂) = 151 г/моль

n(SnO₂) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13,7}{151}$ = 0.09 моль

n(SnO₂) = n(H₂) = 2 × 0.09 моль = 0,18 моль

V(H₂) = n × Vm = 0.18 моль × 22,4 л/моль = 4,032 л

Answer 2

Для решения этой задачи надо сначала составить уравнение реакции: SNO₂ + 2H₂ → Sn + 2H₂O

По уравнению видно, что для восстановления 1 моль оксида олова (IV) требуется 2 моля водорода. Молярная масса SnO₂ = 118,71 г/моль. Молярная масса H₂ = 2 г/моль.

Так как дано 13,7 г оксида олова (IV), рассчитаем количество молей:

масса = количество молей × молярная масса 13,7 г = количество молей × 118,71 г/моль количество молей = 13,7 г / 118,71 г/моль ≈ 0,1155 моль

Так как для восстановления 1 моль оксида олова (IV) требуется 2 моля водорода, то для восстановления 0,1155 моль оксида олова (IV) понадобится:

количество молей водорода = 0,1155 моль × 2 = 0,231 моль

Теперь рассчитаем массу водорода:

масса = количество молей × молярная масса масса водорода = 0,231 моль × 2 г/моль = 0,462 г

Таким образом, для восстановления 13,7 г оксида олова (IV) необходимо примерно 0,462 г водорода.