Question

1.Оксид фосфора (V) массой 20 г растворили в горячей воде объемом 500 мл. Определите концентрацию полученного раствора кислоты в %. Помогите, пожалуйста :з 2.Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сжигании 31 г фосфора?

Answer 1

Анна С. задала...

....

....

....

....

....

Answer 2

1. Для определения концентрации раствора кислоты в процентах нужно знать массу растворенной кислоты и объем раствора. В данном случае масса оксида фосфора (v) составляет 20 г, а объем воды - 500 мл.

Концентрация раствора кислоты в процентах вычисляется по формуле: Концентрация (%) = (масса растворенной кислоты / объем раствора) * 100.

Переведем объем воды в литры, так как масса оксида фосфора выражена в граммах: Объем воды = 500 мл = 0.5 л.

Теперь подставим значения в формулу: Концентрация = (20 г / 0.5 л) * 100 = 40 г/л.

Таким образом, полученный раствор оксида фосфора (v) имеет концентрацию кислоты в 40%.

2. Для определения массы оксида фосфора (v), образующегося при сжигании 31 г фосфора, необходимо знать соотношение между массами фосфора и оксида фосфора (v) в уравнении реакции.

Уравнение реакции сгорания фосфора: 4P + 5O2 -> 2P2O5.

Из уравнения видно, что при сгорании 4 молей фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (v).

Рассчитаем мольную массу фосфора (P): молярная масса P = 31 г/моль.

Теперь найдем количество молей фосфора: количество молей P = масса / молярная масса = 31 г / 31 г/моль = 1 моль.

Пропорционально количеству молей фосфора, найдем количество молей оксида фосфора (v): количество молей P2O5 = (2 моль / 4 моль) * 1 моль = 0.5 моль.

Найдем массу оксида фосфора (v): масса P2O5 = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * (142 г/моль) = 71 г.

Таким образом, при сжигании 31 г фосфора образуется 71 г оксида фосфора (v).