Question

Какова масса натрия, образованного при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты массой 126г и массовой долей 50% ДАЮ 45 баллов!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

дано:

m(hno3)-126г

w(hno3)-50%

найти:

m(Na)-?

Решение:

составим уравнение реакции:

NaOH+HNO3-NaNo3+H2O

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой HNO3, образуя одну молекулу NaNO3 и одну молекулу H2O.

Далее нужно вычислить количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и азотной кислоты (HNO3), используя массу и их молярные массы.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Масса NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = m(NaOH) / 22,99

Масса HNO3: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = m(HNO3) / 63,01

Так как масса доля азотной кислоты составляет 50% от общей массы раствора, то масса азотной кислоты равна 0,5 * 126 г = 63 г.

Подставляя значения в формулы, получим:

n(NaOH) = 126 г / 22,99 г/моль ≈ 5,48 моль (округляем до сотых) n(HNO3) = 63 г / 63,01 г/моль ≈ 1 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении сбалансированы, то количество образовавшегося натрия (Na) будет равно количеству вещества гидроксида натрия:

n(Na) = n(NaOH) ≈ 5,48 моль

Для расчета массы натрия используем формулу:

m(Na) = n(Na) * M(Na) = 5,48 моль * 22,99 г/моль ≈ 125,9 г

Таким образом, масса натрия, образованного при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты, составит около 125,9 г.