Question

відносна молекулярна маса вуглеводню 58. масові частки карбону, гідрогену в ньому становлять 82,76;17,24 % відповідно. знайдіть формулу вуглеводню, наведіть формули одного із його гомологів, а також ізомера. до якого гомологічного ряду належить вуглеводень? запишіть рівняння реакції дегідрування, окиснення, галогенування за участю цього вуглеводню.Із якого галогеноалкану можна добути цю сполуку? наведіть рівняння відповідної реакції, вкажіть її назву і назву реагента.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(C) = W(C) * Mr (CxHy) / Ar(C) = 0,8276 * 58 г/ моль /12 г/моль = 4

n(H) = W(H) * Mr (CxHy) / Ar(H) = 0,1724 *58 г/ моль / 1 г/моль = 10

Це - бутан C4H10, гомологі -  пентан С5Н12,  пропан С3Н8.

Ізомер - 2-метилпропан CH3-CH-CH3

                                                    ↓

                                                   CH3

Дегідрування:  C4H10 →C4H8 + H2

Окиснення : 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Галогенування: C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl  (відбувається поетапно)

Бутан можна добути із  брометану (реакція Вюрца)

2CH3CH2Br + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + NaBr

Answer 2

Щоб знайти формулу вуглеводню з даними масовими частками карбону та гідрогену, ми можемо використовувати відношення масових часток карбону та гідрогену. Відношення масових часток карбону до гідрогену в алканах завжди дорівнює 1:2. Отже, ми можемо використати це відношення, щоб знайти формулу вуглеводню:

(82.76% / 100) / (17.24% / 100) = 1 / 2

Це означає, що в молекулі вуглеводню є одна частина карбону на дві частини гідрогену. Отже, формула вуглеводню - C2H4.

Щоб знайти гомолог вуглеводню, ми можемо зменшити кількість атомів гідрогену на одиницю в молекулі. Отже, гомолог вуглеводню - C2H3.

Щоб знайти ізомер вуглеводню, ми можемо зменшити кількість атомів карбону на одиницю в молекулі. Отже, ізомер вуглеводню - C1H4.

Вуглеводень належить до 1-го гомологічного ряду, оскільки він має одну частину карбону в молекулі.

Рівняння реакції дегідрування для вуглеводнів включає втрату гідрогену:

R-H + H2O -> R-OH

Рівняння реакції окиснення для вуглеводнів включає втрату гідрогену і отримання оксиду вуглецю:

R-H + O2 -> R-OH + CO2

Рівняння реакції галогенування для вуглеводнів включає заміну гідрогену на галоген:

R-H + X2 -> R-X + HX

Щоб отримати вуглеводень з галогеноалкану, ми можемо використовувати реакцію окиснення. Наприклад, якщо у нас є 1-хлоропропан, ми можемо його окислити до ацетилену:

CH3-CH2-CH2-Cl + O2 -> CH2=CH2 + H2O + CO2

Ця реакція відома як окиснення Шарплеса.