Question

Сколько молей оксида магния будет получено, если для сжигания магниевой полосы было использовано 67,2 литра кислорода?​

Answer 1

Ответ:

2 Mg + O2 = 2MgO

n(O2)=V/Vm=67,2/22,4 = 3 моль

2n(O2)=n(MgO)=3×2=6 моль

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо использовать закон стехиометрии, который гласит, что количество вещества, высвобождаемого при химической реакции, пропорционально количеству вещества, поглощаемого. В данном случае, мы имеем дело с реакцией сжигания магния с кислородом, которая имеет следующую формулу:

Mg (s) + O2 (g) -> MgO (s)

Это означает, что один атом магния (Mg) реагирует с одним молекулом кислорода (O2) для образования одного молекула оксида магния (MgO) .

Теперь, чтобы определить количество молей оксида магния, которые будут получены при сжигании магниевой полосы, можно использовать данные о молекулярной массе. Молекулярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль, а молекулярная масса магния (Mg) - 24 г/моль .

Известно, что было использовано 67,2 литра кислорода. Чтобы перевести это в моли, нужно умножить количество вещества на его молекулярную массу и затем разделить на универсальную газовую постоянную (R), которая равна 8,314 J/(mol*K).

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 67,2 L * 1000 g/L * 1 mol/32 g * 1/8,314 mol*L/(mol*K) = 885,7 mol

Теперь, зная количество молей кислорода, можно вычислить количество молей магния, используя стехиометрическую пропорцию из уравнения реакции:

n(Mg) = n(O2) / 1 = 885,7 mol

Таким образом, при сжигании магниевой полосы было получено 885,7 молей оксида магния.