Question

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза, если Νа2СО3 и укажите рН среды.

Answer 1

Ответ:

...........................

Объяснение:

Т.к. H2CO3 двухосновная кислота, то гидролиз идёт по двум стадиям, но в основном по первой. Из-за накопления в растворе гидроксид-анионов он приобретает щелочную среду, т.е. pH>7

Answer 2

Гидролиз - это реакция вещества с водой с образованием ионов водорода \(H^+\) и гидроксидных ионов \(OH^-\). Рассмотрим гидролиз соли \(Na_2CO_3\) (натрий карбонат):

1. Молекулярное уравнение гидролиза: \[Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow 2Na^+ + HCO_3^- + OH^-\]

2. Ионное уравнение гидролиза: \[CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^-\]

3. Реакция гидролиза: \[CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-\]

Эта реакция показывает, что карбонатные ионы гидролизируются в растворе, образуя бикарбонатные ионы \(HCO_3^-\) и гидроксидные ионы \(OH^-\).

4. Расчет рН среды: Гидроксидные ионы \(OH^-\) влияют на рН среды. Их концентрация может быть использована для расчета рН по формуле:

\[pH = 14 - \log[OH^-]\]

Где \([OH^-]\) - концентрация гидроксидных ионов в молях на литр. В данном случае, начальная концентрация гидроксидных ионов будет зависеть от начальной концентрации карбонатных ионов \(CO_3^{2-}\) и будет изменяться в процессе гидролиза.

РН среды будет зависеть от степени гидролиза и начальной концентрации \(Na_2CO_3\). Если вы предоставите начальные концентрации реагентов, я смогу помочь вам с расчетом рН.