Question

Визначте елементи, що є відновниками й окисниками у схемах реакцій: a. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu b. 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0      +2            0      +2

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu(+2) + 2 e- → Cu(0)  (відновлення)

Fe(0) - 2 e- → Fe(+2) (окислення)

CuSO4 є окислювачем, Fe є відновником.

  0       0      +2    -3

3 Mg + N2 → Mg3N2

3 Mg(0) - 6 e- → 3 Mg(+2) (окислення)

2 N(0) + 6 e- → 2 N (-3) (відновлення)

Mg є відновником, N2 є окислювачем.

Answer 2

Для визначення відновників та окисників у схемах реакцій, потрібно зрозуміти, що окисник - це речовина, яка приєднує електрони (відновлюється), а відновник - це речовина, яка віддає електрони (окислюється) .

a. У реакції Fe++ + CuSO4 = FeSO4 + Cu, відновником є Fe++, а окисником - CuSO4.

b. У реакції 3Mg + N2 = Mg3N2, відновником є N2, а окисником - Mg.

Отже, у першому випадку, залізо (Fe) у вигляді катіону Fe++ віддає електрони, переходячи в окислений стан Fe++ і утворюючи залізний сульфат (FeSO4). У другому випадку, магній (Mg) втрачає електрони, переходячи в окислений стан Mg3+, а азот (N) приєднує електрони, переходячи в окислений стан N2 і утворюючи азотний діоксид (N2O).

Слід зазначити, що ступінь окиснення елемента в реакції залежить від його позиції в періодичній системі. Елементи, що знаходяться в правій (V, VI, VII) частині таблиці періодичних систем, мають тенденцію до отримання більш високого ступеня окиснення, тоді як елементи, що знаходяться в лівій (I, II) частині, мають тенденцію до отримання нижчого ступеня окиснення .