Question

Рассчитай массу водорода, полученного при взаимодействии кальция с соляной кислотой (HCI), взятой количеством вещества 0,2 моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                  0,2 моль                      Х г

  Ca    +     2HCl    =    CaCl2    +    H2

               n=2 моль                        n=1 моль

                                                      М=2 г/моль

                                                      m=2 г

0,2 моль  HCl   -  Х г  Н2

  2 моль HCl    -  2 г Н2

m(H2) = 0,2 * 2 / 2 = 0,2 г

Answer 2

Для расчета массы водорода, полученного при взаимодействии кальция с соляной кислотой, необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции взаимодействия кальция (Ca) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2). Согласно уравнению, каждая молекула кальция взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты, что приводит к образованию одной молекулы водорода.

Известно, что количество вещества соляной кислоты равно 0,2 моль. При этом, поскольку коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, моль водорода будет равна 0,2 моль.

Для расчета массы водорода необходимо знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода (m) может быть рассчитана по формуле:

m = n * M,

где m - масса водорода, n - количество вещества водорода, M - молярная масса водорода.

Подставляя известные значения, получаем:

m = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г.

Таким образом, масса водорода, полученного при взаимодействии кальция с соляной кислотой, равна 0,4 г.