Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4FeCl3 + C + 2H2O = 4FeCl2 + CO2 + 4HCl

Fe(+3) +1e = Fe(+2)   4   в-ие

ок-ль

C(0) -4e = C(+4)        1   ок-ие

в-ль

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении реакции и идентификации окислителя и восстановителя в химической реакции с использованием метода электронного баланса, вам следует выполнить следующие шаги:

1. Запишите уравнение химической реакции: Начнем с записи уравнения реакции. Давайте рассмотрим общий вид уравнения:

А + B → C + D

2. Идентифицируйте окислитель и восстановитель: Окислитель - это вещество, которое теряет электроны в ходе реакции, а восстановитель - это вещество, которое получает электроны. Определите, какие вещества в реакции окисляются, а какие восстанавливаются.

3. Запишите полуреакции окисления и восстановления: Разделите уравнение на две полуреакции - одну для окисления и другую для восстановления. Это поможет вам найти количество передаваемых электронов. Напишем полуреакции для примера:

Окисление (окислитель): A → ... Восстановление (восстановитель): B → ...

4. Задайте коэффициенты в полуреакциях: Здесь метод электронного баланса основан на том, что количество передаваемых электронов в полуреакциях должно быть одинаковым. Запишите количество передаваемых электронов в каждой полуреакции. Обычно вы умножаете коэффициенты перед веществами так, чтобы количество электронов сбалансировалось.

Пример: Окисление (окислитель): A → ... + n электронов Восстановление (восстановитель): B → ... + n электронов

5. Завершите уравнение реакции: Теперь, когда вы знаете количество передаваемых электронов, вы можете уравновесить полуреакции по количеству электронов, добавив коэффициенты перед веществами. После этого вы сможете записать полное уравнение реакции.

Пример: Окисление (окислитель): A → ... + n электронов Восстановление (восстановитель): B + m электронов → ... Уравнение реакции: A + B → ... + n электронов + ... + m электронов

Таким образом, вы можете использовать метод электронного баланса для определения коэффициентов в уравнении реакции и идентификации окислителя (A) и восстановителя (B) на основе количества передаваемых электронов в ходе реакции.